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在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是（）

A．碳棒上有氣體放出，溶液酸性變弱	B．a是負極，b是正極
C．導線中有電子流動，電子從a極到b極	D．a極上發生了還原反應

在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發生還原反應。所以a電極是負極，失去電子，發生氧化反應，b電極是正極，所以選項D是錯誤的，其余選項都是正確的，答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池是一種高效、環保的發電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應為：2H₂ + O₂ = 2H₂O，正極反應為：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-。下列敘述不正確的是

A．H₂通入負極區

B．O₂通入正極區

C．負極反應為2H₂ + 4OH^-—4e^- = 4H₂O

D．正極發生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y²^＋和Z²^＋共存的溶液時，Y先析出；又知M²^＋的氧化性強于Y²^＋。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）

A．X>Z>Y>M

B．X>Y>Z>M

C．M>Z>X>Y

D．X>Z>M>Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀H₂SO₄中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a上發生氧化反應；c、d相連，d上有氣體逸出；a、c相連，a極減輕；b、d相連，H⁺向b極移動。則四種金屬的活動順序為（）

A．a>b>c>d

B．a>c>b>d

C．a>c>d>b

D．b>d>c>a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示裝置，電流計的指針發生偏轉，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是(　　)

A．正極Cu，負極Al，S為濃HNO₃	B．正極Ag，負極Fe，S為CuSO₄
C．正極Al，負極Cu，S為濃HNO₃	D．正極Zn，負極Cu，S為CuSO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為某原電池的結構示意圖，下列說法中不正確的是(　　)

A．原電池工作時的總反應為Zn＋Cu²^＋===Zn²^＋＋Cu，該反應一定為放熱反應

B．原電池工作時，Zn電極流出電子，發生氧化反應

C．原電池工作時，銅電極上發生氧化反應，CuSO₄溶液藍色變深

D．如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數依次增大。A、B可形成A₂B和A₂B₂兩種化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃兩種化合物。回答下列問題。
(1)A₂B₂的電子式為____________。
(2)CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化為W，用W的溶液(體積為1 L，假設變化前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示)。

在b電極上發生的反應可表示為：PbO₂＋4H^＋＋SO

＋2e^－＝PbSO₄＋2H₂O，則在a電極上發生的反應可表示為_________________。若電池工作一段時間后，a極消耗0.05 mol Pb，則W的濃度由質量分數39 % (密度1.3 g / cm³)變為______mol /L。
(3)金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED₂和ED₃兩種化合物。將E的單質浸入ED₃溶液中(如下圖甲所示)，溶液由黃色逐漸變為淺綠色，該反應的離子方程式為____________________________________。