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下圖是某同學做Zn-Cu原電池實驗所做的讀書卡片記錄，其中描述合理的組合是

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．④⑤⑥

在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發生還原反應。鋅比銅活潑，所以鋅是負極失去2個電子。銅是正極，溶液中的氫離子得到電子，所以答案選C。

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在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是（）

A．碳棒上有氣體放出，溶液酸性變弱	B．a是負極，b是正極
C．導線中有電子流動，電子從a極到b極	D．a極上發生了還原反應

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將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH₄和O₂，即可產生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池。下列敘述中正確的是(   )
①通入CH₄的電極為正極；           ②正極的電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－；
③通入CH₄的電極反應式為：CH₄+2O₂+4e^－=CO₂+2H₂O；
④負極的電極反應式為：CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃²^－+7H₂O；
⑤放電時溶液中的陽離子向負極移動；    ⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動。

A．①③⑤

B．②④⑥

C．④⑤⑥

D．①②③

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關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（）