Question

氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)保的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應為：2H₂ + O₂ = 2H₂O，正極反應為：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^- 。下列敘述不正確的是

A．H2通入負極區(qū)

B．O2通入正極區(qū)

C．負極反應為2H2 + 4OH-—4e- = 4H2O

D．正極發(fā)生氧化反應

Answer 1

D

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，所以氫氣在負極通入，氧氣在正極通入，正極發(fā)生還原反應，選項D不正確，答案選D。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的培養(yǎng)。主要是考查學生原電池工作原理的熟悉、了解掌握情況，有助于鞏固學生的基礎(chǔ)性知識，提高學生分析問題、解決問題的能力。