Question

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若有2molN2生成，則下列判斷正確的是

A. 生成44.8LN2

B. 有0.125molKNO3被氧化

C. N2既是氧化產物又是還原產物

D. 轉移電子的物質的量為10mol

Answer 1

【答案】C

【解析】該反應中N元素化合價由-價、+5價變為0價，所以氧化產物和還原產物都是氮氣，假設有16mol氮氣生成，氧化產物是15mol、還原產物是1mol，若有2molN2生成，則參加反應的n（KNO3）==0.25mol， A．標準狀況下生成氮氣的體積為44.8 L，但題干中沒有說明，選項A錯誤；B．硝酸鉀得電子作氧化劑而被還原，選項B錯誤；C．根據上述分析，N2既是氧化產物又是還原產物，選項C正確；D、轉移電子的物質的量=3n（KNO3）=5×0.25mol=1.25mol，選項D錯誤；答案選C。