Question

【題目】下列有關敘述中正確的是

A. 向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液:pH=13

B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不同

C. 向醋酸溶液中加少量水稀釋， 增大

D. 向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2后:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 兩溶液混合后呈堿性，因不知道兩溶液中溶質的物質的量濃度，所以無法計算混合液的pH，A不正確；B. NaCl不水解、而CH3COONH4溶液中的醋酸根和銨根都能水解，所以兩溶液中水的電離程度不同，B正確；C. 向醋酸溶液中加少量水稀釋，醋酸的電離平衡發生移動，醋酸的電離程度增大，所以減小，C不正確；D. Na2CO3溶液中存在質子守恒： c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2后，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，所c(HCO3-)和c(H2CO3)都會變大，而:c(OH-)不會變大（事實上會稍微變小），所以原等式不再成立，D不正確。本題選B。