Question

【題目】一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖示．
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a：b=
（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為
（3）此反應(yīng)在該條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為
（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amol N，同時(shí)生成bmol M
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F．N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變．

Answer 1

【答案】
（1）2：1
（2） mol?L﹣1?min﹣1
（3）75%
（4）C、E、F
【解析】解：（1）參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為8mol﹣2mol=6mol，生成的M的物質(zhì)的量是5mol﹣2mol=3mol，所以此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a：b=2：1，所以答案是：2：1；（2）由圖可知，t1到t2時(shí)刻M的物質(zhì)的量變化為4mol﹣3mol=1mol，v= ═ molL﹣1min﹣1 ， 所以答案是： molL﹣1min﹣1；（3）由圖可知，N為反應(yīng)物，N的起始物質(zhì)的量為8mol，平衡時(shí)參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為8mol﹣2mol=6mol，故N的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=75%，所以答案是：75%；（4）A．平衡時(shí)反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不變，但各組分的物質(zhì)的量不一定相等，故A錯(cuò)誤；B．混合氣體的總質(zhì)量始終不變，混合氣體總質(zhì)量不變不能說明到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；C．由于a≠b，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說明到達(dá)平衡，故C正確；D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN，同時(shí)生成bmolM，都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按此關(guān)系進(jìn)行，不能說明到達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；E．由于a≠b，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說明混合氣體總的物質(zhì)的量再不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故E正確；F．N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變，說明可逆反應(yīng)到達(dá)最大限度平衡狀態(tài)，故F正確；所以答案是：CEF．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解反應(yīng)速率的定量表示方法(反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t)，還要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等)的相關(guān)知識(shí)才是答題的關(guān)鍵．