【題目】下列化合物中，只含有離子鍵的是
A. CaCl2 B. NH3 C. H2O D. KOH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質的量濃度表述正確的是
A. 0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—總物質的量為0.6mol
B. 50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度相等
C. 用1L水吸收22.4L氯化氫（標況下）所得鹽酸的濃度是1mol·L－1
D. 10g 98%的硫酸（密度為1.84g·cm—3）與10mL 18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在眾多的新能源中，氫氣將會成為21世紀最理想的能源。如圖所示，硫酸工業中產生的S02通過下列過程既能制得H2O,又能制得H2。
請回答：
(1)該過程中X 是_____________(寫化學式）。
(2)寫出該過程反應的化學方程式：I _________ ,II ______________ 。
(3)尾氣中的S02可用NaOH溶液吸收，同時可得含Na2S03的樣品，為測定樣品中 Na2SO3的質量分數，甲同學設計實驗如下(夾持及加熱裝置略):
①A裝置發生反應的化學方程式 __________。
②裝置D的作用是 _______________ 。
③持續通入氮氣的目的_______________ 。
④甜定樣品中的質量分數所需的數據除含Na2SO3的樣品質量外，還需要測 _______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列過程或現象與鹽類水解無關的是 ( )
A. 純堿溶液去油污 B. 小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產生氣體和沉淀
C. 加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小 D. 濃的硫化鈉溶液有臭味
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、Fe3+、C1-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗：
序號 | 實驗內容 | 實驗結果 |
1 | 加過量鹽酸 | 無氣體產生 |
2 | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體2.24 L(標準狀況)，并有紅褐色沉淀生成，將沉淀過濾洗滌、干燥、灼燒至質量不再變化，稱重得1.60 g固體。 |
3 | 加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量 | 稱量讀數為2.33g |
試確定溶液中一定存在的離子及其物質的量濃度（可不填滿）：
離子符號 | 物質的量濃度(mol·L-1) |
_____ | _____ |
_____ | _____ |
_____ | _____ |
_____ | _____ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A. 0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NA
B. 常溫常壓下，Cu－Zn原電池中，正極產生1.12 L H2時，轉移的電子數應為0.1NA
C. 一定條件下定容容器中充入3molH2（g）和1 mol N2（g）發生反應：H2（g）+ N2（g）
2NH3（g）；△H= －QkJ/mol，當該反應放出0.25QkJ的熱量時，容器中的氫分子數共有2.25 NA
D. 在50 g質量分數為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數為3NA
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【題目】計算后填空：
(1)在標準狀況下，448 mL某氣體的質量為0.64 g，這種氣體的相對分子質量為________。
(2)某氯化鐵與氯化鈉的混合液，已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。則c(Na＋)為_____________。
(3)19 g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，則R的相對原子質量為__________。
(4)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，則溶液中SO42-的物質的量濃度為___________mol·L－1。
(5)在無土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質的量分別為________、________。
(6)如圖所示，
分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為_________________。
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