【題目】分子式為C7H16的烷烴中，在結構簡式中含有3個甲基的同分異構體數目是
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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【題目】某元素原子最外層只有1個電子，它跟氯元素相結合時，所形成的化學鍵是（ ）
A. 一定是共價鍵 B. 一定是離子鍵
C. 可能是共價鍵，也可能是離子鍵 D. 可能不形成化學鍵
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【題目】一定溫度和壓強下,30 L某種氣態純凈物中含有6.02×1023 個分子,這些分子由1.204 ×1024個原子構成,下列有關說法中不正確的是( )
A. 該溫度和壓強可能是標準狀況
B. 標準狀況下該純凈物若為氣態,其體積是 22.4 L
C. 該氣體分子為雙原子分子
D. 若在該條件下O2為氣態,則此時1 mol O2的體積為30 L
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的工業鹽，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。易溶于水，微溶于乙醇。某化學興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究：
I.亞硝酸鈉的制備
（1）實驗中用恒壓滴液漏斗，相比于普通分液漏斗，其顯著優點是___________。
（2）D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備NaNO2的化學反應方程式__________________。
Ⅱ.探究亞硝酸鈉與硫酸反應氣體產物的成分
已知：①NO＋NO2＋2OH-＝2NO2-＋2H2O ②氣體液化的溫度：NO2 為21℃、NO為 －152℃
（3）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間的氮氣，目的是___________________。
（4）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序為（按左→右連接）為A、C、_______、_______、_______。
（5）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后, A中產生紅棕色氣體。
①確認A中產生氣體含有NO，依據的現象是____________________________。
②裝置E的作用是__________________________________________________。
（6）如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是________________________。
（7）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的離子方程式是__________________。
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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2混合后氣體的體積約為22.4 L
B. 1 L 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中的離子總數為NA
C. 標準狀況下，22.4 L H2O所含原子個數大于3NA
D. 含4 mol HCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應，可制得Cl2的分子數為NA
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【題目】CO2是重要的化工原料，也是應用廣泛的化工產品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產生氧氣。
完成下列計算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解，分解產物經干燥后的體積為_________L(標準狀況)。
（2）某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度為_______。
（3）CO2和KO2有下列反應：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9 mol CO2在密封艙內和KO2反應后生成9 molO2，則反應前密封艙內H2O的量應該是多少？列式計算。
（4）甲烷和水蒸氣反應的產物是合成甲醇的原料：CH4+H2O
CO+3H2
已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O
300 mol CH4完全反應后的產物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計算CO2的轉化率。
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【題目】下列不屬于配合物的是（ ）
A. [Cu(H2O)4]SO4·H2O B. [Ag(NH3)2]OH
C. KAl(SO4)2·12H2O D. Na[Al(OH)4]
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