【題目】NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A. 0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NA
B. 常溫常壓下，Cu－Zn原電池中，正極產生1.12 L H2時，轉移的電子數應為0.1NA
C. 一定條件下定容容器中充入3molH2（g）和1 mol N2（g）發生反應：H2（g）+ N2（g）
2NH3（g）；△H= －QkJ/mol，當該反應放出0.25QkJ的熱量時，容器中的氫分子數共有2.25 NA
D. 在50 g質量分數為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數為3NA
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表列出了除去物質中所含雜質的方法，其中錯誤的是（ ）
選項 | 物質 | 所含雜質 | 除去雜質的方法 |
A | CO | CO2 | 通過足量的NaOH溶液，干燥 |
B | NaCl | 泥沙 | 溶解、過濾、蒸發結晶 |
C | NaOH溶液 | Na2CO3 | 加入稀鹽酸至不再產生氣泡 |
D | Cu(NO3)2 | AgNO3 | 加入過量的銅粉，過濾 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是 ( )
A. 電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉
B. 若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C. 若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色
D. 電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性
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【題目】一定溫度和壓強下,30 L某種氣態純凈物中含有6.02×1023 個分子,這些分子由1.204 ×1024個原子構成,下列有關說法中不正確的是( )
A. 該溫度和壓強可能是標準狀況
B. 標準狀況下該純凈物若為氣態,其體積是 22.4 L
C. 該氣體分子為雙原子分子
D. 若在該條件下O2為氣態,則此時1 mol O2的體積為30 L
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的工業鹽，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。易溶于水，微溶于乙醇。某化學興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究：
I.亞硝酸鈉的制備
（1）實驗中用恒壓滴液漏斗，相比于普通分液漏斗，其顯著優點是___________。
（2）D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備NaNO2的化學反應方程式__________________。
Ⅱ.探究亞硝酸鈉與硫酸反應氣體產物的成分
已知：①NO＋NO2＋2OH-＝2NO2-＋2H2O ②氣體液化的溫度：NO2 為21℃、NO為 －152℃
（3）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間的氮氣，目的是___________________。
（4）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序為（按左→右連接）為A、C、_______、_______、_______。
（5）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后, A中產生紅棕色氣體。
①確認A中產生氣體含有NO，依據的現象是____________________________。
②裝置E的作用是__________________________________________________。
（6）如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是________________________。
（7）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的離子方程式是__________________。
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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2混合后氣體的體積約為22.4 L
B. 1 L 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中的離子總數為NA
C. 標準狀況下，22.4 L H2O所含原子個數大于3NA
D. 含4 mol HCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應，可制得Cl2的分子數為NA
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【題目】下列四支試管中分別盛有固體NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分別向這四支試管中加入適量濃硫酸，部分現象如圖所示：
下列判斷正確的是（ ）
A. 反應①和②的現象說明還原性：Br->Cl-
B. 濃硫酸與NaCl不反應，白霧是濃硫酸吸水所致
C. 反應③現象說明氧化性：濃硫酸>Na2SO3
D. 反應④的現象除產生刺激性氣味的氣體外，溶液中還析出藍色晶體
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