【題目】下列說法正確的是（ ）
A.把100mL 3molL﹣1的H2SO4跟100mL H2O混合，硫酸的物質的量濃度改變為1.5molL﹣1
B.把200mL 3molL﹣1的BaCl2溶液跟100mL 3molL﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的C（Cl﹣）仍然是3molL﹣1
C.把100g20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數是10%
D.把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液的質量分數是10%
【答案】C
【解析】解：A、稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，混合溶液體積小于200ml，所以稀釋后硫酸的物質的量濃度大于為1.5molL﹣1 ， 故A錯誤；
B、3molL﹣1的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol/L，3molL﹣1的KCl溶液中氯離子濃度為3molL，氫離子濃度介于3mol/L～6mol/L，若忽略體積變化，混合后氯離子濃度約為 
=5mol/L，故B錯誤；
C、混合后溶液質量為200g，溶質氯化鈉的質量不變為100g×20%=20g，所以混合后氫氧化鈉溶液質量分數為
×100%=10%，故C正確；
D、水的密度小于氫氧化鈉溶液密度，混合后溶液的質量小于2倍的100mL20%的氫氧化鈉溶液質量，所以混合后的氫氧化鈉溶液的質量分數大于10%，故D錯誤．
故選：C．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是（ ）
A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B.Mg2+、Na+、HCO3-、NO3-
C.K+、Na+、Cl-、HS-D.K+、Fe2+、Cl-、NO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，基態A原子核外電子占據3個軌道，基態B原子核外電子占據3個能級且每個能級上電子數相等，C的雙原子單質分子中σ鍵和π鍵數目之比為1:2，D的最高正化合價和最低負化合價之和等于4；基態E原子核外有6個未成對電子。
（1）基態E原子的核外電子排布式為______；基態D原子核外電子占據的能量最高的能級符號為_____________。
（2）A元素的各級電離能如下：
能級(I) | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
電離能/kJ·mol-1 | 800.6 | 2427 | 3660 | 25026 | 32827 |
分析上表數據知，相鄰兩個電子的電離能中，I3和I4之間差異最大，其主要原因是__________。
（3）A、B、C元素的最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強，其原因是________。
（4）氯元素與A、B、C元素組成的共價分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3雜化、立體構型為三角錐形的是_______(填分子式)。
（5）(DC)4為熱色性固體，且有色溫效應。低于-30℃時為淡黃色，室溫下為橙黃色，高于100℃時為深紅色。在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉化中，破壞的作用力是____；在常壓下，(DC)4高于130℃分解為相應的單質，這一變化中破壞的作用力是_______。在B、C、D的簡單氣態氫化物中，屬于非極性分子的是______(填分子式，下同)，常與Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配離子的是_______________。
（6）A、C形成立方晶體，晶體結構類似金剛石，如圖所示。已知：該晶體密度為ρg·㎝-3，NA代表阿伏伽德羅常數的值。
①該晶體的化學式為__________。
②在該晶體中，A與C形成共價鍵的鍵長(d)為_____pm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將3.72g由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體．將該混合氣體用電火花點燃，恰好完全反應，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比為（ ）
A.3：2：1
B.4：2：1
C.2：1：1
D.1：1：1
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【題目】下列有關硅烷(SiH4)的說法不正確的是
A.硅烷在空氣中會自燃
B.硅烷常用單質硅與H2共熱制取
C.硅烷通入KMnO4溶液中有氫氣生成
D.硅烷與甲烷在一定條件下反應不能制取純的金剛砂(SiC)
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【題目】美國“9.11”恐怖襲擊事件給紐約帶來了一場嚴重的環境災難--石棉污染，使吸入石棉纖維者易患肺癌。已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學式可表示為Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分別為（ ）
A.5、8B.8、3C.3、8D.8、5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應的優點是反應產生氯氣速度快、不需加熱．圖是實驗室利用此反應制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）． 
（1）上述反應中是氧化劑，是還原劑，若反應中氧化產物比還原產物多 1mol，則轉移的電子數目為 ．
（2）裝置B的作用是 ， 實驗進行時C中可能發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象： ．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入（選“a”“b”或“c”）
a | b | c | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
（4）設計裝置D、E 的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱． 已知Br2 的水溶液因濃度不同而呈現橙色或紅棕色，I2難溶于水而易溶苯，且 I2 的苯溶液為紫紅色．當向D中緩緩通入足量Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變為紅棕色，說明 Cl2的氧化性大于 Br2 ， 請寫出D中對應的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉移情況： ． 打開活塞，將 D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．該現象（ 填“能”或“不能”）說明Br2的氧化性大于I2 ．
（5）裝置F的作用是除去污染性的物質（Cl2、Br2 等），已知Cl2與NaOH反應時產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3 ， 且 
值與溫度高低有關． 若燒杯中裝有500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，則最多可吸收標況下的Cl2的體積為L（忽略Cl2溶于水）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】東北虎主要分布在我國長白山、小興安嶺等地；華南虎主要分布于我國長江流域以南地區。根據我們學過的知識判斷，東北虎與其生存環境相適應，與華南虎相比，下列哪種物質含量所占比例明顯偏高
A. 糖原 B. 脂肪 C. 蛋白質 D. 核酸
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