【題目】將3.72g由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體．將該混合氣體用電火花點燃，恰好完全反應，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比為（ ）
A.3：2：1
B.4：2：1
C.2：1：1
D.1：1：1
【答案】C
【解析】解：Na、Na2O、Na2O2 的混合物與足量的水反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數之比，由混合氣體的體積可得出氫氣、氧氣的物質的量．氫氣來源于鈉和水的反應，通過氫氣可求出鈉的物質的量；氧氣來源于過氧化鈉與水的反應，通過氧氣的物質的量可求出過氧化鈉的物質的量．求出鈉、過氧化鈉的質量，總重量減去鈉、過氧化鈉的質量就是氧化鈉的質量，質量除以摩爾質量可得氧化鈉的物質的量，用鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比即可．該混合氣體通過放電，恰好完全反應，根據方程式2H2+O2 
2H2O可知，氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數之比，即氫氣和氧氣的物質的量之比為2：1，標準狀況下得到672mL混合氣體，所以氫氣的體積為672ml× 
=448ml，物質的量為0.02mol．氧氣的體積為672ml﹣448ml=224ml，物質的量為0.01mol．
根據2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，鈉的物質的量為0.04mol，鈉的質量為0.92g；
根據2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，過氧化鈉的物質的量為0.02mol，過氧化鈉的質量為0.02mol×78g/mol=1.56g．
所以氧化鈉的質量為3.72g﹣0.92g﹣1.56g=1.24g，氧化鈉的物質的量為 
=0.02mol．
所以原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比0.04mol：0.02mol：0.02mol=2：1：1．
故選：C．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗．
郝欣同學取ag Cu片12mL18mol/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余．
請回答：
（1）請寫出Cu與濃H2SO4反應的化學方程式___________．裝置E中試管D內盛品紅溶液，當C中氣體集滿，D中有可能觀察到的現象是____________．
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于作熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是____________．B中應放置的液體：____________(填字母)。
A．飽和Na2SO3溶液 B．酸性KMnO4 C．濃溴水 D．飽和NaHSO3溶液
（3）下列藥品中，能夠證明反應后的燒瓶中有酸剩余的是____________．
A．Fe粉 B．BaCl2溶液 C．Ag D．飽和NaHSO3溶液
（4）小明同學向A中反應后的溶液中通入氧氣，發現銅片全部溶液，且僅生成硫酸銅溶液該化學反應方程式是___________．
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【題目】下列離子能大量共存的是( )
A. 無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+ 、K+、SO42－、CO32－
B. 無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－
C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－
D. 紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－
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【題目】恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發生如下反應：A(g)＋2B(g)
2C(g)，一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法中正確的是( )
A. 當v正(A)＝2v逆(B)時，可確定反應達平衡
B. 起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(a＋b)∶(a＋b－)
C. 物質A、B的轉化率之比為2a∶b
D. 若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達平衡時生成2n mol C
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【題目】已知：由X、Y兩種元素構成的1mol的陽、陰離子(某些原子團)中，均含10NA電子，而1mol的X2Y2分子中含18NA電子，則X、Y是
A.O、CB.H、OC.C、HD.N、H
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【題目】將等物質的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應，生成物中物質的量最大的是
A．HCl B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CCl4
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.把100mL 3molL﹣1的H2SO4跟100mL H2O混合，硫酸的物質的量濃度改變為1.5molL﹣1
B.把200mL 3molL﹣1的BaCl2溶液跟100mL 3molL﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的C（Cl﹣）仍然是3molL﹣1
C.把100g20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數是10%
D.把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H2O混合后，NaOH溶液的質量分數是10%
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【題目】0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物質的量濃度之比為（ ）
A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 5：2
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【題目】硅、磷、硫、氯都是第三周期的非金屬元素，它們在工農業生產中都有重要的用途。
（1） 基態硅原子的電子排布圖為_________________________________________________；硫的基態原子能量最高的電子云在空間有________________個伸展方向，原子軌道呈________________形。
（2）硅、磷、硫的第一電離能由大到小的順序為________________。
（3）單質磷與Cl2反應，可以生產PC13和PC15。其中各原子均滿足8電子穩定結構的化合物中，P原子的雜化軌道類型為________________，其分子的空間構型為________________。
（4）H3PO4為三元中強酸，與Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]，此性質常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基態Fe3+核外電子排布式為__________；PO43-作為___________為Fe3+提供________________。
（5）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，下圖為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為a cm。 用Mg/mol表示磷化硼的摩爾質量，NA表示阿伏加德羅常數的值，則磷化硼晶體的密度為_________g/cm3。
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