Question

【題目】實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應的優點是反應產生氯氣速度快、不需加熱．圖是實驗室利用此反應制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）上述反應中是氧化劑，是還原劑，若反應中氧化產物比還原產物多 1mol，則轉移的電子數目為 ．
（2）裝置B的作用是 ， 實驗進行時C中可能發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象： ．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入（選“a”“b”或“c”）

	a	b	c
Ⅰ	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E 的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱． 已知Br2 的水溶液因濃度不同而呈現橙色或紅棕色，I2難溶于水而易溶苯，且 I2 的苯溶液為紫紅色．當向D中緩緩通入足量Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變為紅棕色，說明 Cl2的氧化性大于 Br2 ， 請寫出D中對應的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉移情況： ． 打開活塞，將 D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．該現象（ 填“能”或“不能”）說明Br2的氧化性大于I2 ．
（5）裝置F的作用是除去污染性的物質（Cl2、Br2 等），已知Cl2與NaOH反應時產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3 ， 且 值與溫度高低有關． 若燒杯中裝有500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，則最多可吸收標況下的Cl2的體積為L（忽略Cl2溶于水）．

Answer 1

【答案】
（1）KClO3；HCl；2.5NA
（2）除雜和安全瓶；錐形瓶中的液面下降，長頸漏斗中的液面上升
（3）c
（4）；不能
（5）1.12
【解析】解：（1）因HCl中Cl元素的化合價升高，則HCl為該反應中的還原劑，KClO3中的Cl的化合價降低被還原，KClO3是氧化劑，氧化產物比還原產物物質的量之比為5：1，若反應中氧化產物比還原產物多 1mol，則氧化產物為1.25mol，還原產物為0.25mol，所以轉移的電子數目為2.5NA ， 所以答案是：KClO3；HCl；2.5NA；（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的，壓強增大，錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；
所以答案是：除雜和安全瓶；錐形瓶中的液面下降，長頸漏斗中的液面上升；（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中ab的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，
所以答案是：c；（4）D中氯氣與溴化鈉反應生成氯化鈉和溴單質，對應的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉移情況： ；打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶于苯呈紫紅色，振蕩；觀察到的現象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；氯氣具有強氧化性，過量的氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，所以該現象不能說明溴的非金屬性強于碘；
所以答案是： ；不能；（5）已知Cl2與NaOH反應時產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3 ， 由原子守恒可知，n（Cl2）= n（NaOH）=0.5L×0.2mol/L× =0.05mol，則標況下的Cl2的體積為1.12L；
所以答案是：1.12．
【考點精析】本題主要考查了氯氣的化學性質和氯氣的實驗室制法的相關知識點，需要掌握氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應；實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能正確解答此題．