Question

【題目】H2的燃燒熱為286 kJ/mol，Li的燃燒熱為299 kJ/mol。LiH可做飛船燃料，合成LiH的熱化學方程式是2Li（s）+H2(g)=2LiH（s）△H=-182kJ/mol，則LiH的燃燒熱為（ ）

A. 702 kJ/mol B. 442 kJ/mol C. 585 kJ/mol D. 351 kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化為放出的熱量，

2LiH(s)===2Li(s)＋H2(g)　ΔH＝＋182 kJ·mol－1

2Li(s)＋O2(g)===Li2O(s)　ΔH＝－598 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol－1

根據蓋斯定律，上述三式相加得：2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l) ΔH＝－702 kJ·mol－1，所以LiH的燃燒熱351 kJ/mol，故D正確。