【題目】根據下表給出的幾種物質的熔點、沸點數據判斷說法中錯誤的是 （ ）
A. SiCl4是分子晶體 B. MgCl2中鍵的強度比NaCl中鍵的強度小
C. 單質R是原子晶體 D. AlCl3為離子晶體
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【題目】H2的燃燒熱為286 kJ/mol，Li的燃燒熱為299 kJ/mol。LiH可做飛船燃料，合成LiH的熱化學方程式是2Li（s）+H2(g)=2LiH（s）△H=-182kJ/mol，則LiH的燃燒熱為（ ）
A. 702 kJ/mol B. 442 kJ/mol C. 585 kJ/mol D. 351 kJ/mol
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【題目】CO2是一種主要的溫室氣體，研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
（1）金剛石和石墨燃燒反應中的能量變化如圖a所示。在通常狀況下，金剛石和石墨中，__________（填“金剛石”或“石墨”）更穩定，石墨的燃燒熱為__________。
（2）采用電化學法可將二氧化碳轉化為甲烷，試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質時，該轉化的電極反應方程式__________________________________________。
（3）CO2為原料還可合成多種物質。工業上常以CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇。
①已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=－41.2kJ·mol－1
2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= －256.1kJ·mol－1
則：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=___________________。
②下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。對上述流程的分析，下列說法正確的是_________。
A.該流程至少包含4種形式的能量轉化
B.裝置X中陰極反應為：2H2O－4e－=4H++O2↑
C.合成塔中生成乙醇的反應是化合反應
D.流程設計體現了綠色化學思想
（4）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖b為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。
① E為該燃料電池的___________極（填“正”或“負”）。F電極上的電極反應式為___________。
② 鎂燃料電池負極容易發生自腐蝕產生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因__________________________。
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【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比，可將氣態燃料放入足量的O2中燃燒，并將產生的氣體全部通過如圖所示裝置，得到如下表所列的實驗結果(假設產生的氣體完全被吸收)。
實驗前 | 實驗后 | |
干燥劑和U形管的質量 | 101.1 g | 102.9 g |
石灰水和廣口瓶的質量 | 312.0 g | 314.2 g |
根據實驗數據填空：
(1)實驗完畢后，生成物中水的質量為________ g，假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為________ g。
(2)生成的水中氫元素的質量為________ g。
(3)生成的CO2中碳元素的質量為________ g。
(4)該燃料中碳、氫元素的質量比為________。
(5)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子，則該燃料的分子式為________，結構簡式為________。
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【題目】硼鎳鑭合金具有很強的儲氫能力。
（1）用價層電子對互斥理論推測三氟化硼分子的立體構型為______,硼原子的雜化類型為_____。
（2）磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護層。如圖是磷化硼晶體的晶胞示意圖，已知該晶胞的棱長為516pm,最近的B和P原子之間的距離為____pm。該晶體的晶體類型是________。
（3）硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構的白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如上圖)。
①1molH3BO3的晶體中有_____mol氫鍵。
②硼酸溶于水生成弱電解質一水合硼酸B(OH)3·H2O,它電離生成少量[B(OH)4]-和H+，則硼酸為_______元酸,[B(OH)4]-含有的化學鍵類型為_______。
（4）鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結構,其中銅鈣合金的結構單元如圖所示。試回答下列問題:
①在元素周期表中Ca位于______區。
②銅原子的基態原子核外電子排布式__________。
③已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm,儲氫后形成LaNinH4.5的合金(氫進入晶胞空隙，體積不變),則LaNin中,n=_____(填數值)；氫在合金中的密度為_____(保留兩位有效數字)。
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【題目】以下現象與電化腐蝕無關的是
A. 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠
B. 生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹
C. 鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹
D. 銀質獎牌久置后表面變暗
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【題目】用密度為1.84 g/mL，質量分數為98%的濃硫酸配制480 mL 0.1 mol/L 稀硫酸。
(1)所需濃硫酸的體積是__________。
(2)配制過程需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________、_________。
(3)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟:
①量取②計算③稀釋④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽
其正確的操作順序為 ______(填序號)。
(4)第⑦步實驗的操作是__________________。
(5)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用字母填寫a．“偏大” b．“偏小” c．“無影響”）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_______；
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_________；
C．定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線_________；
D．量取濃硫酸時仰視量筒上的刻度取用濃硫酸_______________。
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【題目】有8種物質：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥環己烯；⑦聚丙烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的是
A. ①③⑤ B. ④⑥⑦ C. ①④⑦ D. ②③⑤
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【題目】需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氫氧化鈉溶液，經測定實際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45 mol·L－1。可能的原因是( )
A. 轉移時溶液沒有冷卻至室溫 B. 容量瓶沒有烘干
C. 稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了 D. 定容時仰視讀數
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