【題目】已知反應：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O
（1）用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目。
（2）若有7.3g HCl被氧化，求體現酸性作用的HCl為多少摩？氧化產物與還原產物的質量比為多少(分子分母分別算出數值，不用約分)？
【答案】
；0.12mol；7.1/5.04
【解析】
（1）該反應中Mn從+7價降低到+2價得到5個電子，Cl從－1價升高到0價，失去1個電子，則根據電子得失守恒可知雙線橋法表示反應轉移的電子的方向和數目為
；
（2）由反應可知，16molHCl反應時只有10molHCl作還原劑被氧化，另外6mol其酸性作用，若有7.3g HCl被氧化，n（HCl）＝7.3g÷36.5g/mol＝0.2mol，則體現酸性作用的HCl為
。氧化產物是0.1mol氯氣，還原產物是氯化錳，物質的量是0.4×0.1mo＝0.04mol，二者的質量分別是0.1mol×71g/mol＝7.1g、0.04mol×126g/mol＝5.04g，所以二者的質量比為7.1/5.04。
新課標階梯閱讀訓練系列答案
口算心算速算應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是
A. 裝置①：實驗室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置
B. 裝置②：實驗室中可用此裝置來制備硝基苯.
C. 裝置③：實驗室中可用此裝置來分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘
D. 裝置④：實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產物
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制Cl2反應為4HCl(濃)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列說法不正確的是
A. 還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B. 每生成1 mol Cl2，轉移的電子數為2 NA
C. 轉移電子的物質的量為1 mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2 L
D. 每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是（ ）
A.Na與水反應時增大水的用量
B.Fe與稀硫酸反應制取H2時，該用濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D.Al在氧氣中燃燒生成A12O3 ， 將Al片改成Al粉
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2的燃燒熱為286 kJ/mol，Li的燃燒熱為299 kJ/mol。LiH可做飛船燃料，合成LiH的熱化學方程式是2Li（s）+H2(g)=2LiH（s）△H=-182kJ/mol，則LiH的燃燒熱為（ ）
A. 702 kJ/mol B. 442 kJ/mol C. 585 kJ/mol D. 351 kJ/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自然界中金屬硫化物之間存在原電池反應。下圖所示裝置中電極Ⅰ為方鉛礦(PbS)，電極Ⅱ為含有方鉛礦的硫鐵礦，當有電解質溶液按如圖所示方向流經該裝置時，電流表指針偏轉。若電極Ⅱ質量不斷減少，a處溶液中加入KSCN溶液未出現紅色，加入CuSO4溶液未出現黑色沉淀。下列有關說法中正確的是( )
A．工業上利用該原理富集鐵
B．電極Ⅱ作正極
C．溶液流經該裝置后pH增大
D．該裝置負極的電極反應為FeS2—15e—+8H2O=Fe3++2SO42—+16H+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化工廠排放的工業廢水中主要含Na+、HSO3ˉ、SO42-，研究小組欲測定其中HSO3ˉ的濃度，設計如下三個方案。
量取20.00mL廢水試樣，用0.02moL·K-1MnO4標準溶液進行滴定。記錄數據，計算。
回答下列問題
（1）利用右圖所示的裝置完成方案一
①儀器A的名稱是______________。
②讀數前，應進行的操作是____________________________。
③該方案存在較大的誤差，可能的一種原因是____________________________。
（2）①方案二中吸收氣體a的“X溶液”可能是______________ (填標號)。
a.Na2SO3溶液 b.雙氧水 c.硝酸鈉溶液 d.H2SO4酸化的KMnO4溶液
②若Ⅹ為次氯酸鈉，寫出氣體a與X溶液反應的離子方程式____________________________。
③該方案中，操作I包含的操作名稱依次為______________。
（3）①方案三設計的下列滴定方式中，最合理的是______________ (填標號)。該方案是否需要指示劑? ______________ (填“是”或“否”)，原因是__________________________________________。
②滴定記錄數據如下表：
滴定前讀數/mL | 滴定后讀數/mL | |
第一次 | 0.10 | 16.12 |
第二次 | 1.10 | 17.08 |
第三次 | 1.45 | 21.45 |
第四次 | 0.00 | 16.00 |
計算該廢水試樣中HSO3ˉ的濃度為______________ mol ·L-l。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用鐵和石墨作電極電解酸性廢水，可將廢水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其裝置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 若X、Y電極材料連接反了，則仍可將廢水中的PO43-除去
B. X極為石墨，該電極上發生氧化反應
C. 電解過程中Y極周圍溶液的pH減小
D. 電解時廢水中會發生反應:4Fe2++O2+4H++4PO43- =4FePO4↓+2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下現象與電化腐蝕無關的是
A. 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠
B. 生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹
C. 鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹
D. 銀質獎牌久置后表面變暗
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com