Question

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是( )

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時，5v正(O2)＝4v逆(NO)

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 未達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率一定不等于逆反應(yīng)速率

D. 達(dá)到化學(xué)平衡時，3v正(NH3)＝2v正(H2O)不成立

Answer 1

【答案】C

【解析】A，達(dá)到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，因此4v正(O2)＝5v逆(NO)，故A錯誤；B.單位時間內(nèi)消耗x mol NH3與生成x mol NO都表示正反應(yīng)速率，整個反應(yīng)過程中二者都相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B項錯誤；C.達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變。所以未達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率一定不等于逆反應(yīng)速率，故C正確；D.達(dá)到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，因此3v正(NH3)＝2v正(H2O)成立，故D錯誤；答案C。