氯化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3·nH2O。
（1）實驗室用如下裝置（部分加熱、夾持等裝置已略去）制備無水氯化鐵固體。
①裝置A中儀器z的名稱是___________。
②簡述檢驗裝置A氣密性的操作：______________________。
③按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→_________ →__________ →_________ →__________→b→c→_________→__________，裝置D的作用是______________________。
（2）工業上制備無水氯化鐵的一種工藝流程如下：
①吸收塔中發生反應的離子方程式為_________________________________________。
②簡述由FeCl3·6H2O晶體得到無水氯化鐵的操作：________________________________。
③用碘量法測定所得無水氯化鐵的質量分數：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100 mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入指示劑_________（填試劑名稱），用c mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定，終點時消耗V mLNa2S2O3溶液（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。則樣品中氯化鐵的質量分數為____________。
（3）若已知：
Fe(OH)3(aq)
Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) △H＝a kJ/mol
H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq) △H＝b kJ/mol
請寫出Fe3＋發生水解反應的熱化學方程式________________________________________。
（16分）（1）①分液漏斗（1分，寫錯字不得分）
②關閉a處彈簧夾和分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入較多的水，然后打開分液漏斗的活塞，使水緩緩流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，說明裝置氣密性好（或在a管處接一導管，并將導管末端插入水中，同時關閉分液漏斗的活塞，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，若導管末端有氣泡冒出，停止加熱恢復室溫時，導管末端形成一小段水柱，說明裝置氣密性好。（2分，合理答案即可）③a→h→i→d→e→b→c→f→g (2分，順序寫錯不得分) 吸收未反應的Cl2 (1分)，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置B (1分) (共2分，合理答案即可)
（2）①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （2分，化學式寫錯、不配平均不得分，寫化學方程式不得分）
②將FeCl3·6H2O晶體置于HCl氣流中加熱(2分，合理答案即可)
③淀粉溶液或淀粉 (1分) 
%或 或×100% (2分，合理答案即可)
（3）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(aq) + 3H+(aq) △H=（3b－a）kJ·mol-1 （2分，化學式寫錯、表達式寫錯、不配平、漏寫物質狀態、漏寫單位均不得分）
解析試題分析：（1）①根據裝置的結構特點可判斷，裝置A中儀器z的名稱是分液漏斗；
②裝置氣密性檢驗一般是借助于氣壓差，因此根據該裝置的特點可知，檢驗裝置A氣密性的操作應該是關閉a處彈簧夾和分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入較多的水，然后打開分液漏斗的活塞，使水緩緩流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，說明裝置氣密性好（或在a管處接一導管，并將導管末端插入水中，同時關閉分液漏斗的活塞，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，若導管末端有氣泡冒出，停止加熱恢復室溫時，導管末端形成一小段水柱，說明裝置氣密性好。
③由于無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3·nH2O，而制得的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，所以在和鐵反應之前需要凈化氯氣。氯化氫用飽和食鹽水除去，濃硫酸用來干燥氯氣，且首先除去氯化氫，最后干燥。同時為了防止氯氣污染空氣，且也為了防止空氣中的水蒸氣進入反應器，還需要有尾氣處理裝置，選擇的裝置是盛有堿石灰的干燥管，所以正確的連接順序為a→h→i→d→e→b→c→f→g；根據以上分析可知，裝置D的作用是吸收未反應的Cl2，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置B。
（2）①從吸收塔中出來的是氯化鐵溶液，所以吸收劑X應該是氯化亞鐵，所以該反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
②由于氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，水解吸熱，且生成的 氯化氫極易揮發，進一步促進水解，所以由FeCl3·6H2O晶體得到無水氯化鐵的操作應該是將FeCl3·6H2O晶體置于HCl氣流中加熱；
③氯化鐵能把碘化鉀氧化生成單質碘，而碘遇淀粉顯藍色，所以加入的指示劑應該是淀粉溶液；根據方程式2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2、I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－可知2Fe3＋～I2～2S2O32－，則10ml溶液中鐵離子的物質的量是0.001cVmol，所以原樣品中氯化鐵的物質的量是0.001cVmol×
＝0.01cVmol，因此氯化鐵的質量是0.01cVmol×162.5g/mol＝1.625cVg，則樣品中氯化鐵的質量分數為
×100%＝%。
（3）已知①Fe(OH)3(aq)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) △H＝a kJ/mol，②H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq) △H＝b kJ/mol，則根據蓋斯定律可知②×3－①即得到方程式）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(aq) + 3H+(aq)，所以該反應的反應熱△H=（3b－a）kJ·mol-1。
考點：考查儀器識別、氣密性檢驗、氯氣制備、凈化、尾氣處理；水解應用、物質含量測定的實驗方案設計與計算；蓋斯定律的應用
暑假作業海燕出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．根據圖示回答下列問題：
①恒溫、恒壓條件下，反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達平衡，向體系中通入氦氣，平衡 移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1 K2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若反應進行到狀態D時，v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
①上圖2是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式： ．
（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用含a和b的代數式表示出氨水的電離平衡常數表達式 。
（3）已知25°C時Ksp[AgCl]=1.6×10-10mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2），在25℃下，向0.1L0.002mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是 ，向反應后的濁液中，繼續加入0.1L0.002mol?L-1的NaI 溶液，看到的現象是 ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示） 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
開發使用清潔能源，發展“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優質的清潔燃料，可制作燃料電池。
（1）甲烷水蒸氣轉化法制H2的主要轉化反應如下：
CH4(g) + H2O(g)
CO(g) + 3H2(g) △H=+206．2 kJ·mol－1
CH4(g) + 2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g) △H=+165．0 kJ·mol－1
上述反應所得原料氣中的CO能使合成氨的催化劑中毒，必須除去。工業上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是 。
（2）生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g) 
CO(g) + 3H2(g) ΔH>0
①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則A、B、C三點處對應平衡常數（KA、KB、KC）的大小關系為___________。(填“<”、“>”、“="”" )；
②100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密封容器中，發生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態的是__________
a．容器內氣體密度恒定
b．單位時間內消耗0．1 mol CH4同時生成0．3 mol H2
c．容器的壓強恒定
d．3v正(CH4) = v逆(H2)
（3）25℃時，在20mL0．1mol/L氫氟酸中加入VmL0．1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____。
A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(H+)相等
B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c(F－)＝c(Na+)
D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(Na+)＝0．1mol/L
（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H—O—F。HFO與水反應得到HF和化合物A，該反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2（g）氧化為1 mol SO3（g）的ΔH＝－99 kJ·mol－1。請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示________、________；
（2）E表示________；E的大小對該反應的反應熱________（填“有”或“無”）影響。
（3）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖ΔH________（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是_____________________________________。
（4）圖中ΔH＝________kJ·mol－1；
（5）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol－1，計算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH＝________（要求計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2013年春季，全國各地持續出現嚴重的霧霾天氣，給人們的生產、生活造成了嚴重的影響。汽車尾氣中含有CO、氮氧化物、煙塵等污染物，是導致霧霾天氣的原因之一。請回答下列有關問題。
(1)下列說法正確的是________。
A．NO、CO、CO2均為酸性氧化物
B．CO2的大量排放會導致溫室效應，所以應盡量選用公共交通，提倡低碳出
行
C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣與氧氣在高溫條件下生成的
(2)為減輕污染，北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的CO、NO轉化為參與大氣循環的無毒混合氣體，反應如下：2NO＋2CO
N2＋2CO2，則該反應的化學平衡常數表達式K＝________。
(3)已知下列熱化學方程式：
N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1①
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1②
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③
則汽車尾氣轉化反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________。
(4)當固體催化劑質量一定時，增大其表面積可加快化學反應速率。如圖表示在其他條件不變時，反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。
①圖中T1________T2(填“>”或“<”)。
②若催化劑的表面積S1>S2，在圖中畫出c(NO)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
(5)低溫脫硝技術可用于處理各種廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是________。
A．反應中每轉移3 mol電子，生成標準狀況下N2的體積為22.4 L
B．平衡時，若其他條件不變，增大NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率
減小
C．因為反應物比生成物的物質的量少，所以反應物比生成物的能量低
D．其他條件不變時，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)①根據下列圖示，寫出反應的熱化學方程式___________________________。
②根據如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是________。
| A．其熱化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1 |
| B．該反應為吸熱反應 |
| C．該反應為放熱反應 |
| D．當H2O為液態時，其反應熱值小于41 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2013年全國各地都遭遇“十面霾伏”。其中，機動車尾氣和燃煤產生的煙氣對空氣質量惡化貢獻較大。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是 （填代號）。
（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）
（2）機動車尾氣和煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol
2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol
H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式： 。
（3）用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉化率），
反應原理為：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)
2N2(g) + 3H2O(g)。
①該反應的△S 0，△H 0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。
②對于氣體反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數（記作KP），
則上述反應的KP＝ 。
③以下說法正確的是 。
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為 。
（5）硝酸工業尾氣中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反應生成對大氣無污染的氣體。1 mol尿素能吸收工業尾氣中氮氧化物（假設NO、NO2體積比為1:1）的質量為___________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
國家擬于“十二五”期間將SO2的排放量減少8%，研究SO2綜合利用意義重大。
（1）已知25℃時：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋
Sx（s） △H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋
Sx（s） △H＝bkJ/mol。
則CO與Sx生成COS反應的熱化學方程式是________________________。
（2）有人設想按如圖所示裝置用廢氣中的SO2生產硫酸。
寫出SO2電極的電極反應式__________________________。
（3）提高反應2SO2（g）＋O2（g） 
2SO3（g） △H＜0中SO2的轉化率是控制SO2排放的關鍵措施之一。某課外活動小組進行了如下探究：
①T1溫度時，在2L的密閉容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5 min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，前5 min內SO2的平均反應速率為___________。
②在①中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉化率及SO3的平衡濃度都比原來增大的是
_________（填序號）。
a．溫度和容器體積不變，充入1.0molHe （g）
b．溫度和容器體積不變，充入2molSO2和lmolO2
c．溫度和容器體積不變，充入1.0molSO2
d．在其他條件不變時，減小容器的容積
③在其他條件不變的情況下，探究起始時氧氣物質的量對2SO2（g）＋O2（g） 
2SO3（g）反應的影響，實驗結果如圖所示。（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：在a、b、c三點所處的平衡狀態中，SO2的轉化率最高的是____，溫度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為保護環境并緩解能源危機，專家提出利用太陽能促使燃燒循環使用的構想，轉化關系如圖所示。
已知：
(1)過程Ⅰ可用如下反應表示：①2CO2
2CO＋O2
②2H2O(g)2H2＋O2
③2N2＋6H2O4NH3＋3O2
④2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2
⑤2CO＋4H2O________＋3O2。
(2)25 ℃時，a g CH4完全燃燒釋放出b kJ熱量。下列說法不正確的是( )。
| A．過程Ⅰ是將太陽能轉化成化學能 |
| B．反應⑤的另一種產物為CH4 |
| C．ΔH1＝－ΔH2 |
| D．表示甲烷燃燒熱的熱化學反應方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－16b kJ·mol－1 |
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