Question

實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl₂O₄，主要流程如下

（1）為使Mg²⁺、Al³⁺同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入      （填“A”“B”或），再滴加另一反應物。制備MgAl₂O₄過程中，高溫焙燒時發生反應的化學方程式                        。
（2）如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是            。
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是            ，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是           。
（4）無水AlCl₃（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是          ，F中試劑的作用是         。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為        ；

Answer 1

（1）B   Mg(OH)₂+2Al(OH)₃ MgAl₂O₄+4H₂O
（2）漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁
（3性的AgNO₃溶液） 坩堝
（4）除去HCl；吸收水蒸氣；堿石灰

（1）如先加入MgCl₂、AlCl₃的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應先生成氫氧化鎂沉淀，反之，先加氨水，因氨水足量，則同時生成沉淀。制備MgAl₂O₄過程中，高溫焙燒時發生反應的化學方程式是，Mg(OH)₂+2Al(OH)₃MgAl₂O₄+4H₂O。
（2）過濾時應該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內壁，防止液體濺出。
（3）沉淀中應該附著氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO₃溶液（或硝酸酸性的AgNO₃溶液）溶液進行判斷，若生成白色沉淀，則說明沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明已經洗滌干凈，高溫焙燒固體應在坩堝中進行。
（4）B中的飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因為氯化鋁易發生水解，故應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，而G是吸收空氣中的CO₂，所以可以加入堿石灰來代替F和G的作用。