【題目】關于元素周期表的說法正確的是
A.元素周期表中有8個主族B.元素周期表中有7個周期
C.周期表中的主族都有金屬元素D.IA族中的元素全部是金屬元素
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【題目】一定溫度和壓強下，在2 L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 。在反應過程中反應物和生成物的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是：
A. 0～10 min內，以NH3表示的平均反應速率為0.005 mol L-1 min-1
B. 10～20 min內，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積
C. 該反應在20 min時達到化學平衡狀態
D. N2的平衡轉化率與H2平衡轉化率相等
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【題目】根據下表部分短周期元素信息，判斷以下敘述正確的是（ ）
A. 氫化物的沸點為H2T＜H2R B. 單質與稀鹽酸反應的劇烈程度L＜Q
C. M與T形成的化合物具有兩性 D. L2+與R2﹣的核外電子數相等
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【題目】向一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是
A.加入的堿過量
B.反應后溶液中c（A－）＝c（M＋）
C.混合前酸與堿中溶質的物質的量相等
D.生成的鹽發生水解
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【題目】某課外小組在實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，并進行氯氣性質的研究。
（1）該小組同學欲用下圖所示儀器及試劑制備并收集純凈、干燥的氯氣。
①用不到的儀器是________（填大寫字母）
②將各儀器按先后順序連接起來，應該是：___________(用導管口處的字母表示)。
③濃鹽酸與二氧化錳反應的離子方程式_____________
④ C的作用___________，D的作用_______，E中倒置漏斗的作用是_________
（2）該小組同學設計如下所示裝置探究氯氣的氧化性。
① 通少量Cl2時，G中的現象是_______，原因是_________（用化學方程式表示）
② H中的現象是__________________。
③ 燒杯中NaOH溶液的作用是______________
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【題目】下列關于氧化鋁和氫氧化鋁的敘述錯誤的是（ ）
A. Al(OH)3受熱能分解
B. Al2O3既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液
C. Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物
D. Al(OH)3與過量的濃氨水反應生成NH4[Al(OH)4]
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【題目】某實驗需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，現通過如下操作配制：
①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以用玻璃棒攪拌；
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入到容量瓶中
③繼續加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。
（1）操作步驟正確的順序是（填序號）。①② ⑤
（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會 （填“偏高”或“偏低”）。
（3）若所配溶液的密度為1．06 g/mL，則該溶液的質量分數為 。
（4）在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的 會導致結果偏低（請用序號填寫）
①用托盤天平稱量時砝碼放在左盤
②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
③定容時俯視刻度線
④定容時仰視刻度線
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 10 g的D2O中含有的質子數與中子數分別為5NA和4NA
B. 常溫下56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成1.5NA個SO2分子
C. 常溫下，22gCO2和N2O混合氣體中，含有的原子數目為1.5NA
D. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+
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【題目】下列反應中產生氣泡最快的是 （ ）
溫度 | 濃度 | 催化劑 | |
A | 25 ℃ | 2 mL 5% H2O2 | 0．1 mol·L-1 FeCl3 2滴 |
B | 35 ℃ | 2 mL 8% H2O2 | MnO2粉末 |
C | 25 ℃ | 2 mL 5% H2O2 | MnO2粉末 |
D | 25 ℃ | 2 mL 8% H2O2 | 無 |
A.AB.BC.CD.D
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