Question

【題目】一定溫度和壓強(qiáng)下，在2 L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A. 0～10 min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.005 mol L-1 min-1

B. 10～20 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積

C. 該反應(yīng)在20 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率相等

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖可知，該反應(yīng)在20 min時(shí)各物質(zhì)濃度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，10 min時(shí)改變條件的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)速率加快，可能是加入催化劑或縮小容器體積導(dǎo)致。

A項(xiàng)、0～10 min內(nèi)，生成NH3的物質(zhì)的量為0.1 mol，濃度為0.05mol L-1，則以NH3表示的平均反應(yīng)速率為==0.005 mol L-1 min-1，故A正確；

B項(xiàng)、10 min時(shí)改變條件的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，10～20min內(nèi)反應(yīng)速率加快，則10～20 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積導(dǎo)致，故B正確；

C項(xiàng)、由圖可知，該反應(yīng)在20 min時(shí)各物質(zhì)濃度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；

D項(xiàng)、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=37.5%，H2平衡轉(zhuǎn)化率×100%=75%，兩者轉(zhuǎn)化率不同，故D錯(cuò)誤。

故選D。