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【題目】向一種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是

A.加入的堿過量

B.反應(yīng)后溶液中c（A－）＝c（M＋）

C.混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

D.生成的鹽發(fā)生水解

【答案】B

【解析】

反應(yīng)后的溶液一定呈電中性，根據(jù)電荷守恒，則有c（A－）＋c（OH－）＝c（M＋）＋c（H＋），當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（H＋）＝c（OH－），因此c（M＋）＝c（A－）；若MOH為弱堿，則生成的鹽能水解，此時(shí)堿一定過量；若MOH為強(qiáng)堿時(shí)，則生成的鹽不水解，酸堿恰好反應(yīng)，混合前n（HA）＝n（MOH）。答案選B。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如下圖所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是___________________________。

②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在____________范圍。

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe3+

Cu2+

1.9

4.7

3.2

6.7

不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是_______________________________________。

③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說明）

_________________________________________________________________________。

（2）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時(shí)陰極的電極反應(yīng)式是______________________。

（3）下圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[ Cu（NO3）2·nH2O ]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對(duì)應(yīng)不同的晶體），下列說法正確的是__________（填字母）。

a．A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液

b．B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存

c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2·3H2O

d．若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2·6H2O晶體

（4）某些共價(jià)化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時(shí)有微弱的導(dǎo)電性，主要是因?yàn)榘l(fā)生了電離，如：2NH3NH+NH，由此制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)。液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，則液態(tài)N2O4電離的方程式是______________________________________；Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)制得無水硝酸銅的化學(xué)方程式是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是重要的化工原料，可由乙烯、乙炔為原料合成。反應(yīng)過程如下所示：

乙炔聚合：3C2 H2 (g)C6H6 (g) H1

合成乙苯：C6H6(g)+C2H4(g)C6H5CH2CH3(g) H2

乙苯脫氫：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2 (g)+H2 (g) △H3

(1)乙苯脫氫是合成苯乙烯的關(guān)鍵步驟。某溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10mol C6H5CH2CH3 (g)，測(cè)得乙苯脫氫反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強(qiáng)p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

①計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= ______（結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

②下列不能說明該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填字母代號(hào)）。

a.v(C6H5CH2CH3)=v(H2) b．苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)不變

c．平衡常數(shù)K保持不變 d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

(2)向體積為3.0 L的恒容密閉容器中充入0. 20 mol C6H5CH2CH3(g)，當(dāng)乙苯脫氫反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡體系組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的H3______0（填“大于”“等于”或“小于”）。

②該平衡體系在600℃時(shí)，乙苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，則氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_____。若在此溫度下加入水蒸氣作稀釋劑，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率將如何變化并簡述理由__________。

(3)苯乙烯能與酸性KMnO4溶液混合反應(yīng)生成苯甲酸(C6H5COOH)。室溫下，向飽和苯甲酸溶液中加入碳酸氫鈉固體使溶液顯中性，則溶液中c(C6H5COOH)：c(C6H5COO-)=___________。（已知：苯甲酸的Ka=6.4×l0-5；碳酸的Kal=4.2×l0-7，Ka2=5.6×l0-ll)