91年精品国产,秋霞影院一区二区,日韩欧美在线播放

在25℃的條件下，下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c(SO

)= c(NH₄^＋)

B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至原體積的10倍后pH=4

C．pH=11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，溶液pH<7

D．向0.1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH^－) 增大

解析試題分析：A選項氨水屬于弱電解質，不能完全電離，而硫酸屬于強電解質，能完全電離，因此A選項是錯誤的。B選項醋酸屬于弱電解質。因此稀釋至原來體積的10倍之后，PH應該小于4.D選項硫酸銨是屬于強酸弱堿鹽，顯酸性，因此在氨水中加入硫酸銨，溶液的酸性會增強，因此，氫離子濃度會增大，從而氫氧根離子濃度會減小，因此D選項是錯誤的。
考點：考查弱電解質電離的相關知識點

練習冊系列答案

畢業總復習高分策略指導與實戰訓練系列答案

創優考100分系列答案

高分中考系列答案

金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

（1）在硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃是反應的關鍵，其反應的化學方程式為：，反應混合體系SO₃的百分含量和溫度的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態），根據圖示回答下列問題：

①反應   0（填“>”或“<”）。若在恒溫恒容條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通入SO₃氣體，容器內的壓強   （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡   移動（填“向正反應方何”、“逆反應方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通人大量氮氣后，體系重新達到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO₂的物質的量 __（填“增大”、“減小”或“不變”），O₂的物質的量濃度     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②若溫度為T₁、 T₂，反應的平衡常數分別為K₁_、K₂ 則K₁    K₂（填“>”、“<”或“=”），反應進行到D點狀態時，V_正      V_逆（填“>”、“<”或“=”）
③在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，在500℃開始反應，半分鐘達到平衡，測得容器內含SO₃ 0．18 mol，則v(O₂)=    mol·L^-1·min^-1，若繼續通入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，平衡發生了移動，再次達到平衡后，            mol<n（SO₃）<    mol．
（2）已知三種無色溶液：a．NaHCO₃溶液，b．AlCl₃溶液，c．NaAlO₂溶液，它們兩兩反應均能生成Al（OH）₃沉淀。請回答下列問題：
①兩種溶液恰好完全反應，所得溶液中c(OH^—）=是水的離子積），則這兩種溶液可為     （填字母）。
②能體現出NaHCO₃在反應中，HCO^—₃的水解程度小于電離程度的離于方程式為           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某同學對MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃在氯酸鉀受熱分解反應中的催化作用進行了研究。實驗所得數據如下表。就本實驗的有關問題，請填空：

實驗編號	KClO₃（g）	氧化物			產生氣體（mL）（已折算為標況）	耗時（s）
實驗編號	KClO₃（g）	化學式	質量（g）	實際回收	產生氣體（mL）（已折算為標況）	耗時（s）
1	0.6	—	—	—	10	480
2	0.6	MnO₂	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.6	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.6	Fe₂O₃	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.6	Cr₂O₃	0.20	異常	67.2	188.3

（1）本實驗的裝置由下圖三部分組成，其正確的接口連接順序為。

（2）為證明編號2的實驗中MnO₂起到催化作用，還要測定反應剩余物中MnO₂的質量，實驗的操作順序是：溶解→                                       。
（3）寫出實驗室中通過編號2制取氧氣的化學方程式：
（4）從上表實驗數據分析，對氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質，按其催化能力從大到小的順序為     （填物質的化學式）。
（5）在進行編號5的實驗時，有刺激性的黃綠色氣體產生，該氣體可能是      （填化學式），可用                                     試紙檢驗該氣體，上述異常現象產生的原因是                                            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。

編號	操作	實驗現象
①	分別在試管A、B中加入5 mL 5% H₂O₂溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl₃溶液。待試管中均有適量氣泡出現時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。	試管A中不再產生氣泡；試管B中產生的氣泡量增大。
②	另取兩支試管分別加入5 mL 5% H₂O₂溶液和5 mL 10% H₂O₂溶液	試管A、B中均未明顯見到有氣泡產生。

（1）過氧化氫分解的化學方程式為__________________________________________。
（2）實驗①的目的是______________________________________________________。實驗中滴加FeCl₃溶液的目的是_________________________________________。
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是__________________________________（用實驗中所提供的幾種試劑）。
（4）某同學在50 mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如下圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：

實驗序號	金屬質量/g	金屬狀態	c(H₂SO₄) /mol·L^－1	V(H₂SO₄) /mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
實驗序號	金屬質量/g	金屬狀態	c(H₂SO₄) /mol·L^－1	V(H₂SO₄) /mL	反應前	反應后	金屬消失的時間/s
1	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
2	0.10	塊狀	0.8	50	20	35	200
3	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
4	0.10	塊狀	1.0	50	20	35	125

分析上述數據，請回答下列問題。
（1）實驗1和3表明，              對反應速率有影響，能表明這種影響因素的實驗還有            （填實驗序號）。
（2）本實驗中影響反應速率的其他因素還有         ，其實驗序號是       。該實驗說明               ，則反應速率越快；
（3）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15 ℃）相近，推測其原因：
                                                                            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25C時，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L^-1的
CH₃COOH.。滴定曲線如圖所示。下列分析錯誤的是