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把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容積的密閉容器里發生反應3A（g）+B（g）

x C（g）+ 2D（g），經5s后反應達平衡。在此5s內C的平均反應速率為0.

2 m

ol·L^-1·s^-1，同時生成1 mol D。試求：
（1）試算x的值；
（2）達平衡時B的轉化率；
（3）若達平衡時，該反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式；
（4）若溫度和壓強維持不變，達平衡時容器內氣體的體積是多少？

（1）x="4"
（2）20%
（3）3A（g）+B（g）

4 C（g）+ 2D（g） △H =" -" 2Q kJ·mol^-1
（4）2.4 L

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是( )

A．c0

(g)+H

(g)

F=e=CO(g)+H

0(g)△H>0

B．CH

0H(g)

=CH

(g)+H

0(g)△H>0

C．2C

(g)+0

(g)

CH=CH

(g)+2H

O(g)△H<0

D．C0

(g)+2NH

(g)

CO(NH

)

(s)+H

0(g)△H<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發生如下反應：X + 2Y

2Z ，達到平衡后， X的轉化率不可能為

A．25%

B．20%

C．15%

D．10%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度、初始容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，發生如下反應：
3 X(g)＋Y(g)

x Z(g) ΔH＜0
保持溫度不變，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

	恒容容器甲	恒容容器乙	恒壓容器丙
反應物投入量	3 mol X 1 mol Y	1.2 mol X 0.4 mol Y 1.2 mol Z	3 mol X 1 mol Y
X的濃度（mol·L^―1）	c₁	c₂	c₃
Z的體積分數	φ₁	φ₂	φ₃
體系壓強（Pa）	p₁	p₂	p₃

下列說法中正確的是
A．若φ₂＝φ₃，則x只能為2 B．若φ₁＝φ₃，則x只能為4
C．若x＝1，c₂＞1.6 c₁D．若x＝3，p₂＞0.8 p₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，發生反應

（注：x為P物質
前的系數）①將3mol M和2 mol N在一定條件下反應，達平衡時P的體積分數為a；②若
起始時M、N、P投入的物質的量分別為n（M）、n（N）、n（P），平衡時P的體積分數也為a
則下列說法正確的是（）

A．若①達平衡時，再向容器中各增加l mol M、N、P，則N的轉化率一定增大

B．若向①平衡中再加入3mol M和2 mol N，P的體積分數若大于a，可判定x>4

C．若x=2，則②體系起始物質的量應當滿足3 n（N）=n（M）

D．若②體系起始物質的量滿足3 n（P）+8 n（M）="12" n（N），可判定x=4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如果一個反應的△H－T△S值為零，則此反應

A．處于平衡狀態	B．是放熱反應
C．不進行	D．能自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下合成氨反應：N₂+3 H₂

2 NH₃（每生成2 mol NH₃放出92.4 kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1 mol N₂和3 mol H₂，達平衡時放出熱量為Q₁，②通入2 mol N₂和6 mol H₂，達平衡時放出熱量為Q₂，則下列關系正確的是

A．Q₂ =" 2" Q₁

B．Q₁< 0.5 Q₂

C．Q₁< Q₂< 184.8 kJ

D．Q₁= Q₂< 92.4 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發生如下反應制得：

。請根據圖示回答下列問題：

(1)   從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=________。
(2)   寫出該反應的熱化學方程式________________
(3)   恒容條件下,下列措施中能使

增大的有________________
A升高溫度                          B充人He氣
C再充入1molCO和2mol H 2           D使用催化劑
(4)   若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投人反應物.，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：

則下列關系正確的是________
A c1=c2 B.

C. 2a1=a3 D. a1 +a2 =1
E該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
(5) 若在一體積可變的密閉容器中充入l mol CO 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應，CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)。其化學平衡常數K與溫度t的關系如下。請回答下列問題：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

①該反應的化學平衡常數的表達式K = ，由上表數據可得，該反應為反應。（填“吸熱”或“放熱”）
②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)="0.01" mol·L^－1、c(H₂O)="0.03" mol·L^－1、c(CO₂)="0.01" mol·L^－1、c(H₂)="0.05" mol·L^－1，則反應開始時，H₂O的消耗速率比生成速率 (填＂大＂、＂小＂

或＂不能確定＂)
③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂，平衡后CO₂的轉化率為。
（2）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下發生反應：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O

(g) △H=－49.0kJ·mol^－1。測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①平衡時CH₃OH的體積分數w為。
②現在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數

據如下。下列說法正確的是

容器	實驗1	實驗2	實驗3
反應物投入量（始態）	1mol CO₂、3mol H₂	1mol CH₃OH、1mol H₂O	2mol CH₃OH、2mol H₂O
CH₃OH的平衡濃度/mol·L^－¹	C₁	C₂	C₃
反應的能量變化	放出 x kJ	吸收y kJ	吸收z kJ
體系壓強/Pa	P₁	P₂	P₃
反應物轉化率	a₁	a₂	a₃

A．2 C₁>C₃ B．x+y="49.0 " C．2P₂< P₃
D．（a₁+ a₃）<1 E．2P₁> P₃ F．a₁= a₂
③在一個裝有可移動活塞的容器中進行上述反應：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)。反應達到平衡后，測得CH₃OH的物質的量為a mol，保持容器內的溫度和壓強不變，向平衡體系中通入少量的H₂，再次達到平衡后，測得CH₃OH的物質的量為b mol，請比較a、b的大小。

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