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已知一定溫度下合成氨反應：N₂+3 H₂

2 NH₃（每生成2 mol NH₃放出92.4 kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1 mol N₂和3 mol H₂，達平衡時放出熱量為Q₁，②通入2 mol N₂和6 mol H₂，達平衡時放出熱量為Q₂，則下列關系正確的是

A．Q₂ =" 2" Q₁

B．Q₁< 0.5 Q₂

C．Q₁< Q₂< 184.8 kJ

D．Q₁= Q₂< 92.4 kJ

由題可知，恒溫恒壓，第二次也達到等效平衡，所以A選項Q₂ =" 2" Q₁ 正確，第二次為第一次的2倍，所以熱量也為2倍。又可知可逆反應不可能完全反應，所以Q₂< 2*92.4=184.8kJ，所以C選項也正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能用勒夏特列原理解釋的是
①棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺 ②FeCl₃溶液加熱后顏色加深
③Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深 ④氯水宜保存在低溫、避光條件下 ⑤向H₂S水溶液中加入NaOH有利于S^2-增多 ⑥合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率 ⑦向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成

A．①②⑤⑥

B．②③④⑦.

C．①③⑤⑦

D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C物質的量變化如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是

A．在（t₁+1）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
B．在（t₁+1）min時，保持容器壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
C．不再增減物質，只改變壓強或溫度時，A的體積分數V_(A)%變化范圍為25%<V_(A)%<40%
D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容積的密閉容器里發生反應3A（g）+B（g）

x C（g）+ 2D（g），經5s后反應達平衡。在此5s內C的平均反應速率為0.

2 m

ol·L^-1·s^-1，同時生成1 mol D。試求：
（1）試算x的值；
（2）達平衡時B的轉化率；
（3）若達平衡時，該反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式；
（4）若溫度和壓強維持不變，達平衡時容器內氣體的體積是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
Ⅰ．在一定條件下的下列可逆反應達到平衡時，試填出：x A＋y B

z C
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z關系是________；
（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時化學平衡可發生移動，則平衡必定是向_____方向移動；
（3）已知B、C是氣體，現增加A物質的量，平衡不移動，說明A是______（填狀態）；
（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應是________熱反應。
Ⅱ．如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始時，V（A）=V（B）=" a" L。在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發生下述反應：X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(g)；ΔH＜0。達到平衡時，V（A）=" 1.2a" L。

試回答：
（1）A中X的轉化率α(A)___________________________。
（2）A、B中X的轉化率的關系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)
（3）打開K，一段時間又達到平衡，A的體積為___________L。（連通管中氣體體積不計）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入1mol N₂和3mol H₂，平衡后NH₃的體積分數為a；若在恒溫、恒容條件下向平衡體系中通入lmol N₂和3mol H₂，平衡后NH₃的體積分數為b，則a b（填“大于”、“等于”、“小于”）。
（2）有一帶有刻度的容器被一種特殊的隔膜分成左右兩部分，如下圖所示：