【題目】下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是
A. 氯氣與氫氣的反應 B. 氯氣與甲烷的反應
C. 次氯酸的分解 D. 氧氣與甲烷的反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去下列物質中的少量雜質（括號內的物質為雜質），所選用的試劑或方法不正確的是（ ）
A.CO2（SO2）：飽和酸性KMnO4溶液
B.Cl2（HCl）：飽和NaCl溶液
C.CO2（乙烯）：通入溴的CCl4溶液
D.乙酸乙酯（乙酸）：氫氧化鈉溶液
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【題目】關苯與乙烯的比較中，正確的是（ ）
A.分子中所有原子都在同一平面上
B.等質量燃燒時，苯耗氧多
C.都能與溴水反應
D.都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
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【題目】B、D、C、A、E五種元素的原子序數順序依次增大,其中只有E為金屬元素，D、C元素在元素周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質可以分別和A、C、D的單質化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質和D的單質化合可得丁，戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，下圖為相互轉化關系：
請回答下列問題：
(1)寫出E的原子結構示意圖_________________________。
(2)寫出C、D氫化物的穩定性由強到弱的順序____________。(用化學式表示)。
(3)A、B、D三種元素形成的化合物中，含有化學鍵的類型為___________。
(4)寫出C與丙反應的化學反應方程式_________________________________。
(5)寫出工業上從海水中制取A的離子反應方程式____________________________。
(6)工業上通過如下轉化可制得含A元素的鉀鹽KAO3晶體:
①完成Ⅰ中反應的總化學方程式: ________
NaA+ H2O
NaAO3+
②Ⅱ中反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是__________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是( )
A. 等物質的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數均為NA
B. 電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4g，則電路中轉移電子數為0.2NA
C. 標準狀況下,將3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中，被氧化的Br-數目為0.1NA
D. 標準狀況下，11g由3H和16O組成的超重水中，中子數和電子數之和為10NA
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【題目】關于濃度均為0．1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是
A. c（NH4+）：③＞①
B. 水電離出的c（H+）：②＞①
C. ①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c（OH-）+c（NH3·H2O）
D. ①和③等體積混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
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【題目】工業上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)．
（1）在—定溫度和壓強下，CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝－128.8 kJ/mol．若將10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為60%，則該反應的平衡常數為________(用含a的代數式表示)．若此時再向該容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判斷平衡移動的方向是_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。
（2）判斷該反應達到平衡狀態的依據是________(填字母序號)．
A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．2v逆(H2)＝v正(CO)
D．容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1
E．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
（3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反應物投入量 | 1 mol CO、2 mol H2 | 1 mol CH3OH | 2 mol CH3OH | |
平衡時數據 | 反應能量變化的絕對值(kJ) | a | b | c |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 | |
體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
則a＋b＝________；a1＋a3________1(填“<”、“>”或“＝”，下同)；2p2________p3．
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【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100 mL－1)。
Ⅰ.實驗步驟：
（1）配制待測白醋溶液。用________________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉移到100 mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
（2）量取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。
（3）讀取盛裝0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數。
（4）滴定。判斷滴定終點的現象是：_________________，到達滴定終點，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。
（5）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為________mL。
Ⅱ.實驗記錄
實驗數據（mL） 滴定次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數據處理與討論：
（1）甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝
mL＝15.24 mL。指出他計算的不合理之處：______。按正確數據處理，得c(市售白醋)＝_____mol·L－1；市售白醋總酸量＝_____g·100 mL－1。
（2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發生復分解反應，需查找在一定溫度下的________(填序號)。
A．pH B．電離度 C．電離平衡常數 D．溶解度
（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是_________(填寫序號)。
A．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
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【題目】已知水在25℃和T℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25℃時，有pH＝12的Ba(OH)2溶液。
①該Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為__________________；
②25℃時，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好達最大量（ 假設溶液混合前后的體積變化忽略不計），原混合溶液中硫酸鈉的物質的量濃度為_______________。
（2）T℃時，將100 mL pH＝5的硫酸溶液稀釋至原體積的1000倍，稀釋后溶液中c（H+）/c（SO42-）＝____________。
（3）T℃時，將0．1 mol·L－1的NaHSO4溶液與0.1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液體積/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0．1 mol·L－1 NaHSO4溶液體積/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后，所得溶液顯________________（填“酸”、“堿”或“中”）性。
②寫出按乙方式混合后，反應的離子方程式：_________________________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH為______________________。
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