【題目】A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。
（1）寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：A______，B______，C______，D______，E______，F______。
（2）寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。
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小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】粗鹽中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO
等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。
（1）檢驗(yàn)溶液中含有SO的方法是______________________________________。
（2）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀。滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
（3）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做___________，將溴的四氯化碳溶液和水分離開的操作叫做___________，下列是進(jìn)行該操作的步驟，正確的順序是_______________。
①將混合物倒入分液漏斗中，并放在鐵架臺的鐵圈上靜置，分層
②從分液漏斗上口倒出上層溶液
③將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗頸部的小孔
④分液漏斗下面導(dǎo)管緊貼燒杯內(nèi)壁，旋開活塞，用燒杯接收溶液
⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究小組按下列路線合成腎上腺激素：
已知：
請回答：
(1)寫出②過程的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。
(2)寫出③過程的反應(yīng)類型_____________。
(3)下列說法不正確的是________________。
A.化合物A的官能團(tuán)是氯離子 B.化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)
C.化合物C不能與氯化鐵反應(yīng)呈紫色 D. D的分子式是C9H11NO3
(4)設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料制備的
合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)_____________。
(5)寫出同時符合下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。
①分子中有硝基：
②1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子；IR譜顯示存在苯環(huán)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 可以用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)
B. 配制硫酸鐵溶液時向其中加入少量稀硫酸
C. 某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含SO42-
D. 可用pH試紙測定新制氯水的pH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【化學(xué)—選修3： 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點(diǎn)。
① Ti的基態(tài)原子價電子排布式為 。
② Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級的電子。
（2）制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3 CCl4==="2" KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。
① 上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是 (用元素符號表示)。
② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為 ，中心原子的雜化方式為 。
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點(diǎn)：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。
（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶體的化學(xué)式為 。
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲氫能力＝
。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦（Ti），它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”.試回答下列問題：
（1）Ti元素原子序數(shù)為22，它在元素周期表中的位置是第 周期第 族；其基態(tài)原子的電子排布式為 。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，它的化學(xué)式是 ，其中Ti4+的氧配位數(shù)為 ，Ba2+的氧配位數(shù)為 。
（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點(diǎn)﹣23.2℃，沸點(diǎn)136.2℃，所以TiCl4應(yīng)是
化合物，其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因?yàn)樗夂笥?/span> 生成。
（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如圖2所示，我們通�？梢杂脠D3所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有 種同分異構(gòu)體，請將其結(jié)構(gòu)畫出_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的基本實(shí)驗(yàn)操作之一。請回答下列問題：
（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL，如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、25mL、50 mL 量筒，應(yīng)最好選用_____mL量筒。
（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是_____ ，_____。
（3）請說出本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用：_______ ， _______。
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是________（填序號）。
A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B．容量瓶中原有少量蒸餾水
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．定容時加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A. 用惰性電極電解熔融氯化鈉： 2Cl-+2H2O= Cl2↑+H2↑+2OH-
B. 碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋NH3·H2O＋H2O
C. Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液： 2Fe3++ 2I-= 2Fe 2++I2
D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO4－＋5NO2－－＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O
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