【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A. 用惰性電極電解熔融氯化鈉： 2Cl-+2H2O= Cl2↑+H2↑+2OH-
B. 碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋NH3·H2O＋H2O
C. Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液： 2Fe3++ 2I-= 2Fe 2++I2
D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO4－＋5NO2－－＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案
優翼小幫手同步口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國有著悠久的文明歷史，其中青銅、陶瓷、造紙及黑火藥等與現代化學科密切相關。下列說法中正確的是（ ）
A. 青銅的熔點比純銅和錫都高 B. 陶瓷的主要成分為硅酸鹽
C. 古代的紙張主要成分為蛋白質 D. 黑火藥爆炸時，氧化劑只有硝酸鉀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。
（1）寫出A～F各物質的化學式：A______，B______，C______，D______，E______，F______。
（2）寫出A、B跟水反應的離子方程式：_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在氮的單質和化合物中，遇到HCl會產生白煙的是___；與氫氧化鈣加熱發生反應產生刺激性氣味氣體的是___；屬于空氣的主要成分的是___(用字母代號填空)。
A.氮氣 B.氨氣 C.氯化銨
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取0.1molL﹣1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02mol CO2，發生如下反應：NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+ Na2CO3,則HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時對應的曲線是（ ）
A. X是HA、Z是HB
B. Y是HA、Z是HB
C. Z是HA、R是HB
D. Z是HA、Y是HB
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（ ）
A. 點①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)
B. 點②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)
C. 點③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D. 滴定過程中可能出現：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。現有下列兩種制備ClO2的方法：
（1）方法一：可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應原理為5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。
①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是________。
②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產物中有Cl2，用離子方程式解釋產生Cl2的原因______。
（2）方法二：氯化鈉電解法。
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO
等雜質。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_____(填化學式)，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。
②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2，氯化鈉電解槽中陽極反應方程式為__________________，二氧化氯發生器中生成ClO2的化學方程式為_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用 KMnO4 與密度為 1.19 g·cm－3，溶質質量分數為 36.5%的 HCl 溶液反應制取氯氣，反應方程式為：
2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O
（1）用雙橋線法分析電子轉移的方向和數目____________（直接在上述方程式中表示）；
（2）氧化劑_____________ 氧化產物________________
（3）若反應中有 0.5 mol 電子轉移，被氧化的 HCl 的物質的量是__________ mol；
（4）c(HCl)=_________________________________ ；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺顆粒物)。污染跟冬季燃煤密切相關，SO2. CO、CO2也是對環境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優化我們生存環境的有效途徑。
（1）工業上可用CO2和H2反應合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1=—242kJ/mol
CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O △H2=—676kJ/mol
寫出CO2與H2反應生成CH3OH(g)與H2O (g)的熱化學方程式_________________。
（2）工業上還可以通過下列反應制備甲醇：CO (g) +2H2 (g)
CH3OH (g)。在一容積可變的密閉容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示。
①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態的是____（填字母）。
a. H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
b．H2的體積分數不再改變
c．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等
d．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA____PB（填“>”“<”或“=’’）。
③若達到化學平衡狀態A時，容器的體積為20 L。如果反應開始時仍充入10 mol CO和20molH2，則在平衡狀態B時容器的體積V(B）=________L。
（3）SO2在一定條件下可與氧氣構成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：
① 該電池的負極反應：___________________；
②當甲中消耗2.24LO2（標準狀況）時，乙中a極增重____g。
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