Question

【題目】某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：
請回答下列問題：
（1）Ⅰ．①實驗時用10molL﹣1的濃硫酸，配制100mL 1molL﹣1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為mL；②下列操作中，容量瓶所具備的功能有（填序號）；
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．長期貯存溶液
C．常用來代替量筒量取一定體積的液體 D．用來溶解固體溶質
③在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）；

④下列說法正確的
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
（2）Ⅱ．①步驟②加入過量H2O2后，溶液中主要存在的金屬陽離子是；②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：a． ， b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
③若稱得固體的質量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質量為g．

Answer 1

【答案】
（1）10；A；①④；AC
（2）Fe3+；過濾；0.19a
【解析】（1）解：Ⅰ．①濃硫酸在稀釋前后，溶質的物質的量保持不變，設所需濃硫酸最小體積為V，則100mL×10﹣3×1mol/L=10mol/L×V，解得V=10.0mL，所以答案是：10.0；②容量瓶作為精密儀器不可用于儲存和溶解，也不能測量除其規格以外容積的液體體積，所以答案是：A；③稀釋濃硫酸時是將濃硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散；讀數時應平視，不能仰視和俯視，所以答案是：①④；④A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶，否則濃度偏小，故A正確； B．未冷卻體積偏小，濃度偏大，故B錯誤；C．定容時仰視，體積偏大，濃度偏小，故C正確；所以答案是：AC；（2）Ⅱ．①步驟②加入過量H2O2將Fe2+氧化為Fe3+ ， 所以溶液中主要存在的金屬陽離子是Fe3+ ， 所以答案是：Fe3+；②由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量，所以答案是：過濾；③ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量，所以每片補血劑含鐵元素的質量： =0.07ag，含硫酸亞鐵的質量為： =0.19ag，所以答案是：0.19a．