Question

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.將碳與濃硫酸共熱反應后的氣體混合物通入過量氫氧化鈉溶液中CO2+SO2+3OH﹣=HSO3﹣+CO32﹣+H2O
B.向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
C.向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液 2NO3﹣+8H++6I﹣=3I2+2NO↑+4H2O
D.將等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．碳與濃硫酸共熱反應方程式為：C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O，生成CO2和SO2氣體的物質的量之比為1：2，正確的離子方程式應為：CO2+2SO2+6OH﹣=2SO2﹣3+CO32﹣+3H2O，故A錯誤；
B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫，離子方程式：向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫，二氧化硫被氧化成硫酸根離子，二氧化硫過量時，反應確的離子方程式為：Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣ ， 故B錯誤；
C．向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液的離子反應為10I﹣+3NO3﹣+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2+ ， 故C錯誤；
D．等物質的量的碳酸氫鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水，離子方程式為：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故D正確；
故選：D．