【題目】分子式為C10H12O2的有機物，滿足以下條件：①苯環上只有兩個取代基；②與FeCl3溶液發生顯色反應；③能發生銀鏡反應．則滿足這些條件的有機物共有（ ）
A.6種
B.9種
C.12種
D.15種
【答案】D
【解析】解：分子式為C10H12O2 ， 能與FeCl3溶液發生顯色反應、能發生銀鏡反應，說明其分子中含有酚羥基和醛基（醛基可以存在于甲酸某酯中），C10H12O2的不飽和度為 
=5，苯環和羧基的不飽和度為5，則其它結構都是鏈狀單鍵，除苯環碳外，其中一個取代基為﹣OH，直接連在苯環碳上，另一個取代基中還含有：10﹣6=4個C，此取代基的結構可以為﹣CH2CH2CH2OOCH，或者﹣CH（CH3）CH2OOCH，或者為﹣CH2CH（CH3）OOCH，或者為﹣C（CH3）2OOCH，或者﹣CH（CH2CH3）OOCH，各有鄰、間、對3種，故共有15種，故滿足這些條件的有機物共有15種，
故選D．
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【題目】某溶液既能溶解Al（OH）3 ， 又能溶解H2SiO3 ， 在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）
A.K+、Na+、HCO 
、NO
B.Na+、SO 
、Cl﹣、ClO﹣
C.H+、Mg2+、SO 、NO
D.Ag+、K+、NO 、Na+
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【題目】某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO 
離子，其中加入足量的Na2O2固體后，再加入足量的鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數目與反應前相比保持不變的是（ ）
A.Na+、Fe2+
B.Al3+、SO
C.Fe3+、SO
D.Al3+、Cl﹣
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【題目】在常溫下，發生下列幾種反應：①16H++10Z一+2XO 
=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B一 ③2B一+Z2=B2+2Z根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是（ ）
A.氧化性強弱的順序為：XO ＞Z2＞B2＞A3+
B.Z2在①、③反應中為還原劑
C.溶液中可發生：Z2+2A2+=2A3++2Z一
D.X2十是XO 的氧化產物
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【題目】某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：
請回答下列問題：
（1）Ⅰ．①實驗時用10molL﹣1的濃硫酸，配制100mL 1molL﹣1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為mL；②下列操作中，容量瓶所具備的功能有（填序號）；
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．長期貯存溶液
C．常用來代替量筒量取一定體積的液體 D．用來溶解固體溶質
③在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）；
④下列說法正確的
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
（2）Ⅱ．①步驟②加入過量H2O2后，溶液中主要存在的金屬陽離子是；②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：a． ， b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
③若稱得固體的質量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質量為g．
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【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大．A的核外電子總數與其電子層數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為 ．
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是（填化學式，寫兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是；酸根呈三角錐結構的酸是 ． （填化學式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為 ．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構，陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）．該化合物中陰離子為 ， 陽離子中存在的化學鍵類型有；該化合物加熱時首先失去的組分是 ， 判斷理由是 ． 
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【題目】SO2直接排放會對環境造成危害．SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法： 
（1）活性炭還原法 反應原理：恒溫恒容時2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g）．
反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖1：
①0～20min反應速率表示為v（SO2）=；
②30min時，改變某一條件平衡發生移動，則改變的條件最有可能是；
③能說明上述反應達到平衡狀態的是 ．
a．SO2 的消耗速率與CO2 的生成速率相同 b．混合氣體的密度不變
c．S2的濃度不變 d．SO2 與S2的物質的量之比為2：1
（2）亞硫酸鈉吸收法 ①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為；
②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是（填序號）．
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
b．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）
d．水電離出c（H+）=1×10﹣8 mol/L
（3）電化學處理法 ①如圖2所示，Pt（Ⅰ）電極的電極反應式為；
②當電路中轉移0.02mol e﹣時（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側溶液中約增加mol離子．
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【題目】1905年德國化學家哈伯發明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎．氨的合成不僅解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓與死亡問題，在國防、能源、輕工業方面也有廣泛用途．
Ⅰ．以氨為原料，合成尿素的反應原理為：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
為研究平衡時CO2的轉化率與反應物投料比（ 
）及溫度的關系，研究小組在10L恒容密閉容器中進行模擬反應，并繪出如圖（Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時，CO2的轉化率與溫度之間的關系）．
（1）a0 （填“＞”或“＜”），判斷依據是 ．
（2）①投料比：Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發生反應，達平衡至A點，則A點與起始壓強比為 ．
③A點平衡常數與B點平衡常數間的關系：KAKB（填“＞”或“＜”或“=”）．B點正反應速率與C點正反應速率間的關系為：v（B）v（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）若按曲線Ⅰ的投料比投料，在上述實驗中壓縮容器體積至5L，在圖中畫出反應達平衡時的二氧化碳的轉化率與溫度之間的關系曲線．
（4）為提高CO2轉化率可以采取的措施是 ．
a．使用催化劑 b．及時從體系中分離出部分CO（NH2）2c．將體系中的水蒸氣液化分離
氨氣可用于工業上生產硝酸，其尾氣中的NO2可用氨水吸收生成硝酸銨，25℃時，將10molNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液中滴加1L某濃度的氨水，溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動，此中性溶液中NH3H2O的物質的量為mol．（25℃時，NH3H2O的電離平衡常數Kb=2×10﹣5）
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列敘述正確的是（ ）
A.0.1molL﹣1的NaCl溶液中Cl﹣的數目為0.1NA
B.16g O3中所含的氧原子數為NA
C.22.4L H2中含有的氫原子數一定為2NA
D.1mol Cl2與過量的金屬鈉充分反應后，轉移的電子數為NA
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