【題目】工業上通過電化學原理在鋁表面形成氧化膜來提高其抗腐蝕能力，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 碳棒可用銅棒代替，其作用是傳遞電流
B. 通電一段時間后，溶液的pH減小
C. 通電后電子被強制從碳棒流向鋁片使鋁表面形成氧化膜
D. 可通過調節滑動變阻器來控制氧化膜的形成速度
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【題目】(雙選)氯化硼的熔點為10.7℃，沸點為12.5℃。在氯化硼分子中，Cl—B—Cl鍵角為120°，它可以水解，水解產物之一是氯化氫。下列對氯化硼的敘述中正確的是( )
A. 氯化硼是原子晶體
B. 熔化時，氯化硼能導電
C. 氯化硼分子是一種非極性分子
D. 氯化硼水解得到兩種酸
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【題目】某化學興趣小組欲探究含硫物質的性質及制備。
【探究一】選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
（1）裝置A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________，裝置A中反應的化學方程式為________________________________。
（2）裝置連接順序為A、C、_______、_______、D、F，其中裝置C的作用是_________，通過現象_________________________________，即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。
【探究二】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險粉通常需要二氧化硫。
（3）制取Na2S2O4常用甲酸鈉法。控制溫度70-80℃，在甲醇溶液（溶劑）中溶解甲酸鈉（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同時通SO2維持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，該反應的離子方程式_________________________________。
（4）測定保險粉純度。Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發生反應：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4═5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。稱取5.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于錐形瓶中，用0.10molL－1的KMnO4溶液滴定。重復上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL．則該樣品中Na2S2O4的質量分數為_______________（雜質不參與反應）。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.共價化合物中一定不含離子鍵
B.離子化合物中一定不含共價鍵
C.任何化學物質中均存在化學鍵
D.全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
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【題目】鉍(Bi)與氮同族，氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調料、塑料助劑、油漆調色、生產金屬鉍等。一種用火法煉銅過程產生的銅轉爐煙塵(除含鉍的化合物之外，還有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制備高純氯氧化鉍的工藝流程如下：
請回答：
(1)Bi位于第六周期，其原子結構示意圖為__________________________________。
(2)向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉，充分反應后過濾，從溶液中獲得ZnSO4·7H2O的操作為__________、過濾、洗滌、干燥。
(3)“浸銅”時，有單質硫生成，其離子方程式為____________________________。
(4)“浸鉍”時，溫度升高，鉍的浸出率降低，其原因為____________________________。
(5)“除鉛、砷”時，可以采用以下兩種方法。
①加入改性HAP。浸液1與HAP的液固比(L/S)與鉛、砷去除率以及后續沉鉍量的關系如下表:
L/S | 125:1 | 50:1 | 25:1 | 15:1 |
Pb2+去除率/% | 84.86 | 94.15 | 95.40 | 96.83 |
As3+去除率/% | 98.79 | 98.92 | 98.34 | 99.05 |
m(沉鉍)/g | 2.34 | 2.33 | 2.05 | 1.98 |
實驗中應采用的L/S=_________________________。
②鐵鹽氧化法，向浸液1中加入Fe2(SO4)3，并調節pH，生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO42-)<10-9mol/L且不產生Fe(OH)3沉淀，應控制pH的范圍為__________。
已知:1g2=0.3:；FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分別為5×10-23、4×10-38。
(6)“沉鉍“時需控制溶液的pH=3.0，此時BiCl3發生反應的化學方程式為___________________。
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【題目】下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是（ ）
A.淀粉 
葡萄糖 
CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
B.纖維素 葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
C.油脂 甘油和高級脂肪酸 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
D.蛋白質 氨基酸 
人體所需的蛋白質（人體生長發育、新陳代謝）
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【題目】當前能源危機是一個全球性問題，開源節流是應對能源危機的重要舉措。
（1）下列做法不利于能源“開源節流”的是________(填字母)。
A．開發太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
B．研究采煤、采油新技術，提高產量以滿足工業生產的快速發展
C．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
D．減少資源消耗、增加資源的重復使用和資源的循環再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，_________(填 “金剛石”或“石墨”)更穩定，石墨的燃燒熱ΔH＝______________。
（3）N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ/mol、497kJ/mol。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ/mol。NO分子中化學鍵的鍵能為_____。
（4）綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學方程式：_______________。
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【題目】N2+3H2
2NH3，是工業上制造氮肥的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是
A. 達到平衡時，反應速率：v(正)=v(逆)=0
B. 恒溫恒壓下，充入少量He，反應速率減慢
C. 升溫正反應速率加快，逆反應速率減慢
D. 若在反應的密閉容器加入1 mol N2和過量的H2，最后能生成2 mol NH3
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