Question

通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量或形成1 mol某化學鍵所釋放的能量看作該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，已知

化學健	H－H	Cl－Cl	H－Cl
鍵能	436 kJ·mol－1	243 kJ·mol－1	431 kJ·mol－1

 
則下列熱化學方程式不正確的是(　　)
A.H₂(g)＋Cl₂(g)=HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol^－1
B．H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol^－1
C.H₂(g)＋Cl₂(g)=HCl(g)ΔH＝91.5 kJ·mol^－1
D．2HCl(g)=H₂(g)＋Cl₂(g)ΔH＝183 kJ·mol^－1

Answer 1

C

化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，根據(jù)各化學
鍵的鍵能可知H₂和Cl₂的反應是放熱反應，C錯誤，A、B、D中ΔH的數(shù)據(jù)與化
學方程式中的系數(shù)關系是正確的。