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如圖表示溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的關系，下列判斷錯誤的是

A．兩條曲線間任意點均有c(H^＋)×c(OH^－)＝Kw

B．M區域內任意點均有c(H^＋)＜c(OH^－)

C．圖中T₁＜T₂

D．XZ線上任意點均有pH＝7

依圖可知，曲線上的任意點均是平衡點，且溫度一定，所以其水的離子積是一個常數，A正確；當c（H⁺）=10^-7mol/L時，向上做垂線得在M區域內c（OH^-）＞10^-7mol/L，B正確；水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水的電離，c（H⁺）、c（OH^-）及Kw都增大，所以T₂＞T₁，C正確；XZ線上任意點表示溶液呈中性，由于各點溫度不同，故PH不同，D項錯誤。

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A．C₂H₆(g) ＋

O₂(g)＝2CO₂(g) ＋3H₂O(l)△H =－1560kJ·mol^－1

B．2C₂H₆(g) ＋ 7O₂(g)＝4CO₂(g) ＋6H₂O(g)△H =－1560kJ·mol^－1

C．2C₂H₆(g) ＋ 7O₂(g)＝4CO₂(g) ＋6H₂O(l)△H =＋3120 kJ·mol^－1

D．C₂H₆(g) ＋

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A．當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na⁺)>c(HAˉ）>c(H⁺)> c(A²^－)>c(OHˉ)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大
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