Question

現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：
①硫酸　②醋酸　③氫氧化鈉　④氯化銨
請回答下列問題：
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H^＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。
(2)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是____。
(3)已知T ℃，K_W＝1×10^－13，則t ℃________(填“>”、“<”或“＝”)25℃。在T℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。
(4)25℃時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：
①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數據)；
②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數據)；
③若x＋y>14，則a/b＝________(填表達式)；
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關系式為__(填表達式)。

Answer 1

(1)④②③①
(2)c(Na^＋)＝c(Cl^－)>c(OH^－)>c(NH₄⁺)>c(H^＋)
(3)>　101∶9
(4)①1　②0.1　③10^x＋y－14　④x＋y＝14＋lg(a/b)

(1)向溶液中加入酸或堿均能抑制H₂O的電離，且溶液中H^＋或OH^－濃度越大，由水電離出的H^＋濃度越小；鹽的水解能促進水的電離，即由水電離出c(H^＋)的從大到小的順序為④②③①。(2)二者完全反應生成NaCl和NH₃·H₂O，NH₃·H₂O電離使溶液呈堿性，即c(Na^＋)＝c(Cl^－)>c(OH^－)>c(NH₄⁺)>c(H^＋)。(3)溫度升高時K_W增大，T℃時K_W>1×10^－14，即T℃>25℃；NaOH溶液中n(OH^－)＝0.01a mol，H₂SO₄中n(H^＋)＝0.1bmol ，根據混合后溶液pH＝10，得10^－3＝解得a：b＝101∶9。(4)兩溶液完全中和，則溶液中n(H^＋)＝c(OH^－)，即10^－xa＝10^y－14b，整理得＝10^x＋y－14，①若x＋y＝14時，a/b＝1；②若x＋y＝13，則a/b＝0.1；③若x＋y>14，則a/b＝10^x＋y－14；④兩溶液完全中和，則有＝10^x＋y－14即lg(a/b)＝x＋y－14，解得x＋y＝14＋lg(a/b)。