Question

【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是

A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1C13溶液，則C中先產生白色沉淀后 沉淀又溶解

D．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、二氧化錳與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，反應方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應需要加熱，所以無法制取氯氣，A錯誤；B、貝殼的主要成分為碳酸鈣，醋酸和碳酸鈣反應CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑生成二氧化碳無需加熱，二氧化碳和澄清石灰水反應CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O生成不溶于水的碳酸鈣，所以試管中溶液變渾濁，B正確；C、實驗室制備氨氣，可用濃氨水和CaO固體反應，NH3H2O+CaO＝Ca（OH）2+NH3↑，濃氨水易揮發，CaO固體與水反應放出大量的熱，導致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進一步減少，以氣體的形式逸出，制得氨氣，可選擇圖中左圖的制取裝置，C中盛AlCl3溶液，氨氣和水反應生成氨水，氨水和AlCl3溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，但氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，C中不可能出現先產生白色沉淀后沉淀又溶解，C錯誤；D、亞硫酸是弱酸，硫酸是強酸，利用強酸制弱酸的原理，強酸硫酸和亞硫酸鈉反應生成弱酸亞硫酸，亞硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用圖中左圖的制取裝置制備二氧化硫，二氧化硫溶于水反應生成亞硫酸，能使C中盛石蕊試液變紅，但不能漂白，所以不褪色，D錯誤，答案選B。