【題目】含有離子鍵的物質是
A.O2B.Cl2C.NH3D.KOH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把4molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發生反應：3A(g)+2B(s)
xC(g)+D(g)，5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.05mol·L-1·min-1，錯誤的是
A. A的平均反應速率為0.15mol·L-1·min-1 B. 平衡時，C的濃度為0.25 mol·L-1
C. B的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1 D. 平衡時，容器內壓強為原來的0.875倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g) ==COS(g)+H2O(g)，在610K時，將0.1mol CO2加入與0.40molH2S充入2.5mL的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。
①H2S的平衡轉化率a1=_______%，反應平衡常數K=___________。
②在620K重復試驗，平衡后水的物質的量分數為003，H2S的轉化率a2____a1，該反應的ΔH___0。（填“>”“<”或“=”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于干電池的描述錯誤的是
A. 最早的干電池是鋅錳電池
B. 普通干電池可以多次充電反復使用
C. 普通鋅錳干電池在使用過程中外殼逐漸變薄是因為：Zn－2e－＝Zn2＋
D. 普通干電池是一種將電能轉變成化學能的裝置
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以硼鎂泥(主要成分為MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO)為原料制備高純Mg(OH)2的流程如下：
己知：
①常溫下此體系中各氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍如下表所示：
pH值 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 | MnO(OH)2 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 |
開始沉淀時 | 9.3 | 7.1 | 7.8 | 7.6 | 3.7 | 2.3 |
沉淀完全時 | 10.8 | 10.8 | 9.8 | 9.6 | 4.7 | 3.7 |
②溫度高于340℃時Mg(OH)2開始分解為MgO和H2O。
(1)“浸取”時，為提高鎂的浸取率可行的措施為__________。
a.將硼鎂泥制成漿料 b.降低浸取溫度 c.用鹽酸多次浸取
(2)“浸取”時，MgSiO3與鹽酸反應的化學方程式為_________________________。
(3)“除鐵、鋁”時，需調節溶液pH范圍為_________________________。
(4)“除Mn2+”時發生反應的離子方程式為_________________________；
過濾3所得濾渣中含有MnO(OH)2和__________。
(5)“沉鎂”時，反應溫度與Mg(OH)2的產率如圖所示，當溫度超過60℃，隨溫度再升高，Mg(OH)2產率反而降低，其原因可能是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是
A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1C13溶液，則C中先產生白色沉淀后 沉淀又溶解
D．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學能與熱能、電能等能相互轉化．則化學能與其他能量相互轉化說法正確的是（ ） 
A.中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低
B.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成
C.圖I所示的裝置能將化學能轉變為電能
D.圖Ⅱ所示的反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理方法是 ( )
A. 用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 B. 蒸餾
C. 水洗后分液 D. 用飽和食鹽水洗滌后分液
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