Question

【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持、加熱儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)過程；
I．打開彈簧夾，打開活塞a，清加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ…
（1）A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體，其離子方程式為 ， 在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了性．
（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ．
（5）浸有NaOH溶液的棉花作用是；離子方程式為 ．
（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 ， 得電子能力逐漸減弱．

Answer 1

【答案】
（1）4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性、還原
（2）濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)
（3）Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣
（4）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩．靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色
（5）吸收尾氣，防止氯氣污染空氣；Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
（6）原子半徑逐漸增大
【解析】解：驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，裝置A：二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進(jìn)入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗(yàn)證氯的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾，為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論．（1）黃綠色氣體為氯氣，由二氧化錳和濃鹽酸加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，方程式為：4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中濃鹽酸做酸和還原劑，所以答案是：4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性、還原；（2）淀粉變藍(lán)色，說明有單質(zhì)碘生成，說明氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，所以答案是：濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)；（3）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣ ， 所以答案是：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，所以答案是：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色； （5）浸有NaOH溶液的棉花作用是吸收尾氣，防止氯氣污染空氣，離子方程式為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，所以答案是：吸收尾氣，防止氯氣污染空氣； Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（6）因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，所以答案是：原子半徑逐漸增大．