下列事實(shí)能說(shuō)明NH3·H2O一定是弱電解質(zhì)的是
①常溫下，NH3·H2O溶液能使酚酞變紅； ②用NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
③常溫下，0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5
④常溫下，體積相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時(shí)，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者
| A．①②③④ | B．②③④ | C．③④ | D．②④ |
C
解析試題分析：①只能說(shuō)明溶液呈堿性，不能說(shuō)明一水合氨是強(qiáng)堿還是弱堿，故錯(cuò)誤；②只能說(shuō)明溶液中離子濃度很小，不能說(shuō)明電解質(zhì)的強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；③說(shuō)明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，故一水合氨是弱堿；④能說(shuō)明氨水中還有未電離的一水合氨，故是弱堿；故選C。
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
（1）已知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝2×10－10；（2）在t ℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）。
| A．在t ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9 |
| B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn) |
| C．在t℃時(shí)，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀 |
| D．在t ℃時(shí)，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列事實(shí)中，能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的是
| A．用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡較暗 |
| B．HNO2是共價(jià)化合物 |
| C．HNO2溶液不與NaCl反應(yīng) |
| D．室溫下，0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH為2.15 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
為了除去MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加熱攪拌條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，在向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是
| A．NaOH | B．NH3·H2O | C．MgCl2 | D．MgCO3 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（ ）
| A．常溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+） |
| B．常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合： c（OH－）=c（H+） |
| C．0．1 mol·L—1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+） |
| D．0．1 mol·L—1的硫化鈉溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S） |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是
A． 和 溶液中： |
B．一元弱堿MOH對(duì)應(yīng)的鹽MCl溶液中： |
C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中： |
| D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合： |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是
| A．0．01 mol/L鹽酸 | B．0．01 mol/L Na2CO3溶液 |
| C．pH =" 4" NaHSO3溶液 | D．pH =11氨水 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)正確的是
【已知：HClO的Ka=3.0×l0－8；H2CO3的Ka1= 4.3×l0－7，Ka2=5.6×l0－11；Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10；Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9】
| A．相同條件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物質(zhì)的量濃度前者小于后者 |
| B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7時(shí)： c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－) |
| C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液變渾濁，由此證明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小 |
| D．氯堿工業(yè)使用的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜時(shí)，粗鹽水中可先加入過(guò)量的BaCl2溶液，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后濾去沉淀，所得濾液中仍含有一定量的SO42- |
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由小到大順序排列的是
溶液 ②
溶液
溶液 ④
溶液