Question

【題目】（1）某氣體的分子為雙原子分子，其摩爾質量為M gmol﹣1，現有標準狀況下V L該氣體，設阿伏加德羅常數的值為NA，則：

①該氣體的物質的量為 mol；

②該氣體中所含的原子總數為 ；

③該氣體在標準狀況下的密度為 gL﹣1；

④該氣體的一個分子的質量為 g．

（2）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2，則A的化學式為 ，推斷的依據為 ．

Answer 1

【答案】（1）①；

②；

③ gL﹣1；

④；

（2）O3F2；阿伏加德羅定律和質量守恒定律．

【解析】

試題分析：（1）根據n===結合分子的構成計算；

（2）相同條件下，氣體體積之比等于物質的量之比，根據質量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2OxFy3O2+2F2，則可推斷化學式，由此分析解答．

解：（1）①由n=可知，該氣體的物質的量為n==mol，

故答案為：；

②因為一個分子中含兩個原子，所以含有的原子數為分子數的2倍，由N=nNA可知，該氣體中所含的原子總數為N=mol×2NA=，

故答案為：；

③該氣體的物質的量為n==mol，質量為m=nM=mol×Mgmol﹣1=g，由ρ=可知，ρ==gL﹣1；

故答案為： gL﹣1；

④該氣體的一個分子的質量為g，

故答案為：；

（2）同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2，則A、O2、F2的物質的量之比=10：15：10=2：3：2，根據質量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2OxFy3O2+2F2，則A化學式為O3F2，

故答案為：O3F2；阿伏加德羅定律和質量守恒定律．