【題目】某有機物在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則此有機物
A. 一定含有氧元素
B. 一定不含有氧元素
C. 一定含有碳、氫、氧三種元素
D. 一定含有碳、氫兩種元素，不能確定是否含有氧元素
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環境保護的重要研究課題。
（1）CO可轉化成二甲醚，原理為：2CO(g)+4H2(g) 
CH3OCH3(g)+H2O(g)
已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO)]的變化曲線
若溫度升高，則反應的平衡常數K將 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02mol·L-1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級電離常數Ka1= 。
（3）已知：反應1：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH1；
反應2：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2；
若ΔH1<ΔH2<0，則反應3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)屬于 （填“放熱”或“吸熱”）反應。
（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對產物NaHSO3進一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖（見右圖）。電解時陽極的電極反應式為 。
（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發生反應3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，當反應達到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時再次平衡。兩次平衡時NO2的轉化率α1 α2（填“>”、“<”、“=”）；請在上圖中畫出正反應速率v正在10至30min間隨時間變化的曲線圖。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是（ ）
①在標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積為22.4L
②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NA
③標準狀祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為1.5 NA
④1molAlCl3溶于1L的水中，所得溶液含有1NAAl3+
⑤在標準狀況下，22.4LCl2與足量的氫氧化鉀溶液反應轉移的電子數為NA
⑥100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-離子數的總和是0.5NA
A．②⑤ B．①②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某氣體的分子為雙原子分子，其摩爾質量為M gmol﹣1，現有標準狀況下V L該氣體，設阿伏加德羅常數的值為NA，則：
①該氣體的物質的量為 mol；
②該氣體中所含的原子總數為 ；
③該氣體在標準狀況下的密度為 gL﹣1；
④該氣體的一個分子的質量為 g．
（2）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2，則A的化學式為 ，推斷的依據為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數依次遞增的7種短周期主族元素。A、B元素的最高正價與最低負價的代數和均為零；C元素是植物生長三大營養元素之一；D的單質具有強氧化性，D的氫化物形成的酸常用于雕刻玻璃；E原子核外K層電子數與M層電子數相等；F原子的價電子數等于電子層數的兩倍．請回答下列問題 ：
（1）CD3的電子式為______________；
（2）用離子方程式表示G的非金屬性比F強______________；
（3）C與E形成的化合物溶解于水中的反應方程式為______________；
（4）C的氫化物與G的單質以物質的量之比1：3反應，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產生“白煙”，則X的化學是為______________。
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【題目】【化學——選修2：化學與技術】
某工廠用軟錳礦（含MnO2約70% 及A12O3）和閃鋅礦（含ZnS約80％及FeS）共同生產MnO2和Zn（干電池原料）。
已知：①A是
的混合液。
②IV中的電解方程式為：
（l）A中屬于還原產物的是________________________。
（2）加人MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用 ________________________。
II需要加熱的原因是：____________________。C的化學式是 _______________。
（3）該生產中除得到MnO2和Zn以外，還可得到的副產品是_________________。
（4）如果不考慮生產中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是_____________。
（5）要從Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需進行的操作有蒸發濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥等。
（6）從生產MnO2和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦的質量比大約是__________。
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【題目】配制240mL 0.4molL﹣1的Na2CO3溶液，試回答下列問題：
（1）選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、 、 等．
（2）計算：需要Na2CO3固體的質量為 ．
（3）稱量：稱量過程中Na2CO3固體應放于小燒杯中并放在天平的 （填“左盤”或“右盤”）．
（4）轉移、洗滌．在轉移時應使用 引流，洗滌燒杯2～3次是為了 ．
（5）定容、搖勻．定容的操作是 ．
（6）某學生實際配制Na2CO3溶液的濃度為0.39molL﹣1，原因可能是 （填字母）．
A．使用濾紙稱量Na2CO3固體
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經多次洗滌．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，0.2mol·L－1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是
A．HA為強酸
B．該混合液pH=7
C．圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H+
D．該混合溶液中：c(A－)+c(Y)=c(Na+)
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