【題目】
(1)常溫下，可用鋁和鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是 。
(2)但是鋁制容器不能裝NaOH等堿溶液，原因是(用離子方程式表示) 。
(3)工業上冶煉鋁，反應的化學方程式為 。
(4)某實驗小組利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。
①濕棉花的作用是 ，試管中反應的化學方程式是 。
②實驗結束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是 (填序號)。
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
【答案】(1)濃硫酸使鐵、鋁表面形成一層致密穩定的氧化膜(或使鐵、鋁鈍化)
(2)2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑
(3)2Al2O3
4Al+3O2↑
(4)①提供水蒸氣；3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2；②b
【解析】試題分析：(1)常溫下，濃硫酸使鐵、鋁表面形成一層致密穩定的氧化膜(或使鐵、鋁鈍化)可用鋁和鐵質容器盛裝濃硫酸，故答案為：濃硫酸使鐵、鋁表面形成一層致密穩定的氧化膜(或使鐵、鋁鈍化)；
(2)鋁能與NaOH溶液反應，反應的離子方程式為2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑，故答案為：2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑；
(3)工業上用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，反應的化學方程式為2Al2O34Al+3O2↑，故答案為：2Al2O34Al+3O2↑；
(4)①因為是鐵和水蒸氣的反應，試管內有鐵粉，所以濕棉花主要是提供水蒸氣；鐵在高溫下與水反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為：3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2，故答案為：提供水蒸氣；3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
②鐵和水蒸氣反應，產物為四氧化三鐵和氫氣，加入過量鹽酸，固體完全溶解，必發生反應：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，所以所得溶液中存在的陽離子是一定有Fe2+、H+，四氧化三鐵黑色固體中可能含有過量的鐵，可能將三價鐵離子全部轉化成二價鐵離子，Fe+2Fe3+═3Fe2+，所以所得溶液中存在的陽離子是一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+，故答案為：b。
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【題目】R元素的單質4.5g，跟足量的硫酸反應生成R2（SO4）3，并放出5.6L的H2（標準狀況下）．試求：
（1）R的相對原子質量為
（2）若R原子中質子數比中子數少1，則R是（填元素符號） ，它在元素周期表的位置為第 周期第 族．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
B．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產生沉淀
C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高級脂肪酸
D．欲檢驗蔗糖水解產物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱
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【題目】（1）某氣體的分子為雙原子分子，其摩爾質量為M gmol﹣1，現有標準狀況下V L該氣體，設阿伏加德羅常數的值為NA，則：
①該氣體的物質的量為 mol；
②該氣體中所含的原子總數為 ；
③該氣體在標準狀況下的密度為 gL﹣1；
④該氣體的一個分子的質量為 g．
（2）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2，則A的化學式為 ，推斷的依據為 ．
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【題目】某烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子結構中只含有一個烷基。符合上述條件的烴有( )
A．2種 B．3種
C．4種 D．5種
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【題目】【化學——選修2：化學與技術】
某工廠用軟錳礦（含MnO2約70% 及A12O3）和閃鋅礦（含ZnS約80％及FeS）共同生產MnO2和Zn（干電池原料）。
已知：①A是
的混合液。
②IV中的電解方程式為：
（l）A中屬于還原產物的是________________________。
（2）加人MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用 ________________________。
II需要加熱的原因是：____________________。C的化學式是 _______________。
（3）該生產中除得到MnO2和Zn以外，還可得到的副產品是_________________。
（4）如果不考慮生產中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是_____________。
（5）要從Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需進行的操作有蒸發濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥等。
（6）從生產MnO2和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦的質量比大約是__________。
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【題目】以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質SiO2）為原料煉銅的方法有不同的冶煉方法。火法煉銅：將輝銅礦（Cu2S）在空氣中高溫焙燒即可得到銅和一種還原性的氣體。近年來，濕法煉銅有了新進展，科學家發現有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。某工廠運用該原理生產銅和綠礬（FeSO47H2O）的工藝如下：
回答下列問題：
（1）火法煉銅發生的化學方程式：_________________________；
（2）濕發煉銅工藝流程中，為了提高酸浸時的進取率，本流程可采取的措施是________，試劑X為__________，其作用是_____________。
（3）試劑a為______________，試劑b為______________；
（4）配平反應1的化學方程式：____CuFeS2+___H2SO4+____O2=____CuSO4+____Fe2（SO4）3+____H2O
（5）已知：常溫下Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39。加入過量的試劑X調節pH=4時，可使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，則溶液中的c（Fe3+）=___________。若要此時不出現Cu（OH）2沉淀，則溶液中的Cu2+濃度最大不超過_________________。
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【題目】僅用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)不能實現相應實驗目的的是( )
選項 | 實驗目的 | 儀 器 |
A | 除去氫氧化鋁膠體中的泥沙 | 漏斗(帶濾紙)、燒杯、玻璃棒 |
B | 從食鹽水中獲得NaCl晶體 | 坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角 |
C | 用0.10 mol·L－1的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液濃度 | 堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯 |
D | 用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈的Cl2 | 圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、集氣瓶、導管、石棉網 |
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【題目】某化學興趣小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸式竹壁感覺發熱外，還設計了下列幾個可行性方案。
甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現象是______，說明反應放熱。（下列裝置中支撐及捆綁等儀器己略去）
乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現象是(接①)________(接②)________，說明反應放熱。
丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且帶支管的試管中滴加水，支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現象是______________，說明反應放熱，其原因是_____________。
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