Question

A．B．C．D．E、F是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質：
①B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D、F不能使濕潤的石蕊試紙變色；
②A能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后褪色；將紅熱的銅絲放入裝有A的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙；
③將點燃的鎂條放入裝有E的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑色顆粒；
④D是最簡單的有機物；F是空氣中含量最多的氣體．
⑤實驗室中可用濃的C溶液與某黑色固體共熱制A氣體．
回答下列問題：
（1）B的化學式為

NH₃

，固態E可用作

致冷劑

（寫一種重要用途）
（2）③中發生反應的化學方程式是

2Mg+CO₂

點燃 .

.

2MgO+C

；
（3）⑤中發生反應的化學方程式是

MnO₂+4HCl（濃）

加熱  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；
（4）已知標準狀況下體積為1.12L的D完全燃燒生成E和液態水時，放出熱量44.5kJ，寫出表示1molD燃燒的熱化學方程式

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol

．
（5）一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成F．若該反應消耗16gCH₃OH轉移3mol電子；該反應的化學方程式為

5CH₃OH+6HNO₃═5CO₂+3N₂+13H₂O

．

Answer 1

分析：先推導出各元素：
①B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則B為NH₃，D、F不能使濕潤的石蕊試紙變色，說明該氣體既不顯酸性也不顯堿性；
②A能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后褪色；將紅熱的銅絲放入裝有A的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙，說明該氣體為Cl_2；
③將點燃的鎂條放入裝有E的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑色顆粒，說明該氣體為CO₂；
④D是最簡單的有機物，說明氣體為CH₄；F是空氣中含量最多的氣體，說明該氣體為N₂；
⑤實驗室中可用濃的C溶液與某黑色固體共熱制A氣體，這是實驗室制氯氣，說明濃的C溶液為濃鹽酸、黑色固體為二氧化錳；
然后回答問題：
（1）根據B為氨氣；干冰可作制冷劑；
（2）根據現象書寫化學方程式；
（3）根據實驗室制氯氣；
（4）根據熱化學方程式的書寫方法；
（5）根據信息找出生成物寫出化學方程式，根據質量守恒和化合價升降總數相等配平；

解答：解：①B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則B為NH₃，D、F不能使濕潤的石蕊試紙變色，說明該氣體既不顯酸性也不顯堿性；
②A能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后褪色；將紅熱的銅絲放入裝有A的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙，說明該氣體為Cl_2；
③將點燃的鎂條放入裝有E的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑色顆粒，說明該氣體為CO₂；
④D是最簡單的有機物，說明氣體為CH₄；F是空氣中含量最多的氣體，說明該氣體為N₂；
⑤實驗室中可用濃的C溶液與某黑色固體共熱制A氣體，這是實驗室制氯氣，說明濃的C溶液為濃鹽酸、黑色固體為二氧化錳，
（1）B為氨氣，干冰可作制冷劑，故答案為：NH₃；致冷劑；
（2）③中發生反應的化學方程式為：2Mg+CO₂

點燃 .

.

2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂

點燃 .

.

2MgO+C；
（3）實驗室制氯氣：MnO₂+4HCl（濃）

加熱  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

加熱  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）1.12L（0.05mol）的CH₄完全燃燒生成E和液態水時，放出熱量44.5kJ，所以1molCH₄完全燃燒生成E和液態水時，放出熱量為890kJ，熱化學方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol；
（5）消耗16g（0.5mol）CH₃OH轉移3mol電子，則1個CH₃OH中碳原子的化合價升高了6，所以反應后碳的化合價為+4，產物為
CO₂，根據質量守恒和化合價升降總數相等得：5CH₃OH+6HNO₃═5CO₂+3N₂+13H₂O，故答案為：5CH₃OH+6HNO₃═5CO₂+3N₂+13H₂O．

點評：本題主要考查了物質的性質，正確推導出各元素是解題的前提．