Question

[化學(xué)/選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，各元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)均為固體．A、C、E三元素的原子核外均只有2個(gè)未成對(duì)電子．B、E元素的原子序數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和．
（1）A、B、C、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）

 

．A、C兩元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)

 

＞

 

．（用化學(xué)式表示）
（2）E元素的常見(jiàn)陰離子的核外電子排布式為

 

，A、C兩種元素形成的化合物的晶體類(lèi)型為

 

，D元素的最高價(jià)含氧酸根離子中，中心原子的雜化方式為

 

雜化．
（3）右圖是E和Fe形成的晶體FeE₂的最小單元“晶胞”，F(xiàn)eE₂晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為

 

，F(xiàn)eE₂物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，A、C、E三元素的原子核外均只有2個(gè)未成對(duì)電子，則外圍電子排布為ns²np²或ns²np⁴，由于原子序數(shù)依次增大，各元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)均為固體，則A為碳元素、C為Si元素、E為S元素，故D為P元素；B、E元素的原子序數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和，則B的原子序數(shù)=14+15-16=13，則B為Al，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D、E五種短周期元素，A、C、E三元素的原子核外均只有2個(gè)未成對(duì)電子，則外圍電子排布為ns²np²或ns²np⁴，由于原子序數(shù)依次增大，各元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)均為固體，則A為碳元素、C為Si元素、E為S元素，故D為P元素；B、E元素的原子序數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和，則B的原子序數(shù)=14+15-16=13，則B為Al，
（1）非金屬性S＞P＞C＞Si＞Al，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃＞Al（OH）₃；
A、C兩元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物分別為CH₄、SiH₄，二者都形成分子晶體，SiH₄的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，其沸點(diǎn)較高，
故答案為：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃＞Al（OH）₃；SiH₄、CH₄；
（2）E元素的常見(jiàn)陰離子為S^2-，其核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；A、C兩種元素形成的化合物為SiC，屬于原子晶體；D元素的最高價(jià)含氧酸根離子PO₄^3-、PO₃^-，PO₄^3-中P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+

5+3-2×4

2

=4，P原子采取sp³雜化，PO₃^-中P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+

5+1-2×3

2

=3，P原子采取sp²雜化，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；原子晶體；sp³ 或sp²；
（3）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中S₂^2-離子數(shù)目=4×

1

4

=1、Fe²⁺離子數(shù)目=4×

1

4

=1，故FeS₂晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1：1，F(xiàn)eS₂中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：1：1；離子鍵、共價(jià)鍵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及元素推斷、元素周期律、核外電子排布、雜化軌道、化學(xué)鍵、晶胞結(jié)構(gòu)等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，（2）中雜化方式判斷為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略偏磷酸根．