Question

A、B、C、D、E為前20號元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高價氧化物對應的水化物均能相互反應生成鹽和水．A、B、E的單質(zhì)均能和水劇烈反應，E⁺與D的陰離子具有相同的電子層結構．
（1）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序是

 

（用元素符號表示）．
（2）A和D的氫化物中

 

（用化學式表示）的沸點較高，原因是

 

．
（3）寫出E單質(zhì)與水反應的離子方程式

 

．
（4）B和D形成的晶體中，每個陽離子與它最近且等距的陽離子共有

 

個．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E為前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，B、C、D最高價氧化物對應的水化物均能相互反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁與強堿、強酸的反應，則C為Al元素、B為Na元素，D可能為S或Cl，E⁺與D的陰離子具有相同的電子層結構，則E為K元素；A、D同主族，且A的單質(zhì)能和水劇烈反應，則A為F元素、D為Cl元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D、E為前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，B、C、D最高價氧化物對應的水化物均能相互反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁與強堿、強酸的反應，則C為Al元素、B為Na元素，D可能為S或Cl，E⁺與D的陰離子具有相同的電子層結構，則E為K元素；A、D同主族，且A的單質(zhì)能和水劇烈反應，則A為F元素、D為Cl元素，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑F＜Cl＜Al＜Na，
故答案為：F＜Cl＜Al＜Na；
（2）由于HF分子之間存在氫鍵，故HF的沸點高于HCl，
故答案為：HF；HF分子之間存在氫鍵；
（3）K與水反應生成氫氧化鉀與氫氣，反應離子方程式為：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）B和D形成NaCl晶體，晶胞結構如圖，以體心的鈉離子為研究對象，與之最近的鈉離子處于晶胞的棱上，每個鈉離子周圍有12個鈉離子，
故答案為：12．

點評：本題考查結構位置性質(zhì)關系應用，難度中等，注意利用氫氧化鋁的兩性進行推斷，（4）為易錯點，注意識記中學常見晶胞結構．