Question

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是( )

①31g白磷含有的P-P鍵數為N A

②1molCH3+(碳正離子)中含有電子數為10NA

③1mol銅與足量硫蒸氣反應，轉移電子數為2NA

④1mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2，均失去2N A 個電子

⑤用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極析出16g銅時，線路中通過電子數為N A

⑥0.84gNaHCO3晶體中陽離子和陰離子總數為0.03N A

⑦3.9gNa2O2吸收足量的CO2時轉移的電子數是0.05 N A

⑧標準狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應生成的氣體含有的分子數是0.1N A

⑨28g C16O與28g C18O中含有的質子數均為14×6.02×1023

⑩標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2×6.02×1023

A．②④⑦⑧ B．③④⑥⑦⑧ C．④⑦ D．④⑥⑨⑩

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：①白磷是正四面體型結構，分子中含有6個P-P共價鍵，31g g白磷(分子式為P4)的物質的量為：=0.25mol，所以31g白磷分子中含有P-P共價鍵0.25mol×6=1.5mol，含有的P-P鍵數為1.5NA，故①錯誤；②1molCH3+(碳正離子)中含有8mol電子，含有電子數為8NA，故②錯誤；③1mol銅與足量硫蒸氣反應生成0.5mol硫化亞銅，轉移了1mol電子，轉移電子數為NA，故③錯誤； ④1molMg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2，產物中鎂離子化合價都是+2，根據電子守恒，反應中均失去2mol電子，失去2NA個電子，故④正確； ⑤用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極析出16g銅時，銅的物質的量為0.25mol，生成0.25mol銅得到0.5mol電子，線路中通過的電子數為0.5NA，故⑤錯誤；⑥0.84gNaHCO3晶體的物質的量為0.01mol，0.01mol碳酸氫鈉中含有0.01mol鈉離子和0.01mol碳酸氫根離子，總共含有0.01mol陰陽離子，含有的陽離子和陰離子總數為0.02NA，故⑥錯誤； ⑦過氧化鈉中氧元素化合價為-1價，3.9gNa2O2的物質的量為0.05mol，0.05mol過氧化鈉與足量二氧化碳反應生成0.025mol氧氣，轉移了0.05mol電子，轉移的電子數是0.05NA，故⑦正確；⑧標準狀況下，3.2g銅 生成的物質的量為0.05mol，0.05mol銅與足量濃硝酸反應失去0.1mol電子，根據電子守恒，能夠生成0.1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮轉化成四氧化二氮，導致氣體的物質的量減少，所以反應生成的氣體的物質的量小于0.1mol，反應后的分子數小于0.1NA，故⑧錯誤；⑨一氧化碳中含有的質子數相同，二者的摩爾質量不同，所以28g C16O與28g C18O中含有的質子的物質的量一定不同，故⑨錯誤；⑩標準狀況下，22.4L氯氣的物質的量為1mol，1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移了1mol電子，轉移的電子數為6.02×1023，故⑩錯誤；故選C。