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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展的經(jīng)濟(jì)模式。下列說(shuō)法與“低碳經(jīng)濟(jì)”不符合的是 (　　)。

A．采用壓縮天然氣代替燃油

B．加快化石燃料的開(kāi)采與使用，提高人們的生活水平

C．利用硅材料制成光伏發(fā)電裝置發(fā)電

D．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少化石燃料的使用

　化石燃料是不可再生資源，且加速開(kāi)采與使用會(huì)加劇溫室效應(yīng)，破壞環(huán)境，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有濃度均為0．1mol

的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(l)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是___________________
_____________________________________（填序號(hào)）。
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是_________________（填序號(hào)）。
（3）將③和④按體積比l：2混合后，溶液的pH>7，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是________________________________________。
（4）已知t℃時(shí)，Kw=1×10

，則t℃__________（填“>”、“<”或“=”）25℃。在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 a:b=______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D分別為NH₄HSO₄、Ba(OH)₂、AlCl₃、Na₂CO₃ 4種物質(zhì)中的1種，溶于水均完全電離，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；
②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
請(qǐng)回答：
(1)A的化學(xué)式為_(kāi)_______；室溫時(shí)，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a________b(填“>”“＝”或“<”)。
(2)加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。
(3)C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________
(4)向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴加過(guò)程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng)；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________。
(5)已知沉淀甲的K_sp＝x。將0.03 mol·L^－1的A溶液與0.01 mol·L^－1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為_(kāi)_______(用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，向一定體積0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的鹽酸，溶液中pH與pOH[注：pOH＝-lgc（OH^－）]的變化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．M點(diǎn)所示溶液中c( NH₄^＋)＞c（Cl^－）

B．Q點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電熊力強(qiáng)于M點(diǎn)

C．Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，將100 mL 的0．02 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液和100 mL 的0．02 mol·L^－1的NaHSO₄
溶液混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液

A．pH＝2

B．pH＝12

C．由水電離產(chǎn)生的c(H^＋)＝1．0×10^－2 mol·L^－1

D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0．02 mol·L^－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25 ℃時(shí)，K_w =1.0×10^－¹⁴；100 ℃時(shí)，K_w =5.5×10^－¹³。下列說(shuō)法正確的是( )

A．100 ℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25 ℃時(shí)，0.2 mol/L Ba(OH)₂溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7

C．25 ℃時(shí)，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L CH₃COOH恰好中和，所得溶液的pH="7"

D．25 ℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄等體積混合，所得溶液的pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，往c₁mo1/L的醋酸溶液中滴加同體積的c₂ mo1/L的氫氧化鈉溶液后，所得溶液的pH=7，則

A．酸堿恰好中和	B．c₁=c₂
C．滴人酚酞溶液呈淺紅色	D．所得溶液c(Na⁺)=c(CH₃COO^一)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知溫度T時(shí)，水的離子積常數(shù)為K_W，該溫度下，將濃度為a mol·L^-1的一元酸HA溶液與b mol·L^-1的一元堿BOH溶液等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H⁺)=

mol·L^-1

D．混合溶液中，c(H⁺)+c(B⁺)=c(OH^-)+c(A^-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為K_ω。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)＝b	B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c（H^＋）＝mol/L	D．向反應(yīng)后的混合液中滴加石蕊試液后呈紫色

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