【題目】將反應 Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是( )
A. 電極X是正極,其電極反應為Cu-2e-== Cu2+
B. 銀電極板質量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大
C. 當X電極質量變化0.64 g時，Y溶液質量變化2.16 g
D. 外電路中電流由銀極流向銅極
【答案】D
【解析】
A、電極X的材料是銅，為原電池的負極，其電極反應為Cu-2e-== Cu2+，錯誤；B、銀電極為電池的正極，被還原,發生的電極反應為:Ag++ e--==Ag，銀電極質量逐漸增大，Y溶液中c(Ag+)減小，錯誤；C、當X電極質量減少0.64 g時，即0.64g ÷64g/mol=0.01 mol，則正極有0.02 mol的銀單質析出，即0.02mol×108 g/mol=2.16 g，則溶液質量變化應為2.16 g-0.64 g=1.52 g。錯誤；D、電極X的材料是銅，為原電池的負極；銀電極為電池的正極，外電路中電流由正極（銀電極）流向負極（銅電極）。正確；故選D。
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【題目】Ⅰ．“一酸兩浸，兩堿聯合”法是實現粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學式為：[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一種新型高效的凈水劑。工業流程如下：
回答下列問題：
（1）實際工業中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“純堿混合焙燒”中，它們分別發生反應的化學方程式為_________________、_________________。
（2）濾液混合后“蒸發”的作用是________________________________。
（3）“電解”時陽極的電極反應式為________________。
（4）PAFC、無水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均為25 mg·L-1時，處理不同pH污水的濁度去除率如圖所示，PAFC的優點是___________________________。
Ⅱ．(5)25℃時，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，當滴加VmLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，Ka的表達式為___________。
(6)常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3)＝_________________。
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【題目】在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之間有以下關系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），則此反應可表示為（ ）
A.2A+3B=2C
B.A+3B=2C
C.3A+B=2C
D.A+B=C
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【題目】光刻膠的一種合成路線如下：
已知：
I.
II.
III.RCOOH+CH
CH
RCOOCH=CH2
回答下列問題
（1）A的名稱是______。C中含氧官能團的結構簡式是______。C→D的反應類型是_______。
（2）B和銀氨溶液反應的離子方程式為__________________________。
（3）D+G→光刻膠的化學方程式為_______________________________________。
（4）T是C的同分異構體，T具有下列性質或特征：①能發生水解反應和銀鏡反應；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③屬于芳香族化合物。則T的結構有____種。其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結構簡式為_______(任寫一種)。
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無機試劑任用)。（合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH）___________
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【題目】關于原電池的敘述中正確的是（ ）
A.構成原電池的電極是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學能轉化為電能的裝置
C.原電池負極發生的電極反應是還原反應
D.原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原
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【題目】氨氣在工農業生產和國防科技中有著重要應用，科研工作者對其進行者廣泛研究。回答：
(1)某課題組實現了在常濕常壓下,以氮氣和液態水為原料制備氨氣同時有氧氣生成。
已知，在一定溫度和壓強下，由最穩定的單質生成1mol純物質的熱效應，稱為該物質的生成熱(△H)。常溫常壓下、相關物質的生成熱如下表所示:
物質 | NH3(s) | H20(1) |
△H/ kJ·mo1-1 | -46 | -242 |
上述合成氨反應的熱化學方程式為______________________。
(2)利用生物電池，以H2、N2為原料合成氨的裝置如下圖所示。
Q、R均為催化劑，據到示判斷，負極反應的催化劑為___(填“Q”或“R”)；正極的電極反應式為_______________。
(3)氨氣是工業制硝酸的主要原料之一，催化氧化步驟中發生的主要反應如下：
I.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol
II.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+ 6H2O(g)△H=-126kJ/mol
將固定比例NH3和O2的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器，反應產率與溫度的關系如圖1所示。
①催化氧化步驟中，最適宜的溫度為____(填“T1”或“T2”)。
②低于T1℃時，NO的產率較低的原因為_____。
③高于T2℃時，NO的產率降低的可能原因為_____(填選項字母)
A.催化劑活性降低 B.平衡常數減小 C.反應活化能增大 D.氨氣溶于水
④T2℃(T1>T2)時，向20L恒容密閉容器中充入2molNH3和2.75mo1O2，發生反應I.反應過程中各物質的物質的量的隨時間(t)變化關系如圖2所示。T2℃時，該反應的平衡常數K=_____；5min時，改變了某一外界條件，所改變的條件可能為__________。
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【題目】AgNO3是中學化學常用試劑，某興趣小組設計如下實驗探究其性質。
I. AgNO3的熱穩定性
AgNO3受熱易分解，用下圖裝置加熱AgNO3固體，試管內有紅棕色氣體生成，一段時間后，在末端導管口可收集到無色氣體a。
(1)實驗室檢驗氣體a的方法為_______________________________________。
(2)已知B中只生成一一種鹽，據此判斷AgNO3受熱分解的化學方程式為______________。
(3)從安全角度考慮，上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，改進措施為______________________。II. AgNO3與鹽溶液的反應
(4)甲同學認為試管②中產生銀鏡是Fe2+所致，其離子方程式為_____________________；
乙同學認為要判斷該觀點正確，需增加如下實驗，取2 mL0.5mol/L AgNO3溶液于試營中，向其中滿加幾滴____________，若只產生白色遠淀，證明甲同學觀點正確。
(5)已知：AgSCN為白色沉淀。試管③中紅色褪去的原因為__________________________(請從平衡移動的角度解釋)。
(6)設計實驗證明Ksp(AgI)sp(AgSCN)。
限選試劑：0.1 mol/L AgNO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LKSCN 溶液___________________________________________________________。
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【題目】某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響。請回答有關問題。
（1）寫出該反應的離子方程式_______________________________________________________。
（2）連接好儀器后，開始實驗前還需進行的操作是_____________________________________。
（3）現探究濃度對該反應速率（單位mL/min）的影響。
①應測定的實驗數據為_____________。
②該實驗實施過程中測定的氣體體積比實際值偏小的一個重要原因是：____________________。
（4）若該小組同學設計了如下四組實驗，
實驗 | 反應溫度 /℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | |||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | |||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 | |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 | |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 | |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 | |
① 實驗數據體現了反應物__________（填化學式）的濃度及__________條件對反應速率的影響。
② 預測反應速率最快的一組實驗序號為____________。
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【題目】銅 - 鋅原電池如圖所示，電解質溶液為硫酸銅溶液，電池工作一段時間后，下列說法錯誤的是
A. 鋅電極上的反應為Zn- 2e-=Zn2+
B. 溶液中的SO42-向鋅電極移動
C. 電子從鋅電極經過硫酸銅溶液流向銅電極
D. 銅電極質量增加
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