Question

【題目】下列反應在210℃達到平衡：

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H ＞0 K＝1 ①

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) △H ＜0 K＝5×104 ②

COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) △H ＞0 ③

（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示____________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值___________________（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）。

（2）根據反應①的平衡常數K的表達式，平衡時，下列等式必定成立的是___________

A．c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1

B．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)=1

C．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)

（3）降低Cl2濃度，反應③的K值___________(填“增大”、“減少”或“不變”)

Answer 1

【答案】 向正反應進行的程度越大 可能增大也可能減小 B 不變

【解析】（1）依據平衡常數含義分析，平衡常數是衡量可能反應進行程度大小的物理量，隨溫度變化；（2）根據反應①的平衡常數K表達式為：K==1，則c（PCl3）c（Cl2）=c（PCl5）；平衡常數為生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，以此來比較二個反應的平衡常數是否相同；（3）平衡常數只與溫度有關，與其他因素無關。

（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，利用生成物平衡濃度你次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，K值越大，反應進行程度越大；（2）根據反應①可知平衡常數K表達式為：K==1，則c（PCl3）c（Cl2）=c（PCl5）一定成立，答案選C；反應②③為相反的反應，K互為倒數關系，二者不同； （2）平衡常數只與溫度有關，與其他因素無關。