【題目】將pH等于12的NaOH溶液與pH等于2的某酸溶液等體積混合,則所得溶液的pH為()
A.等于7B.大于或等于7C.小于或等于7D.無法確定
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數大于4的主族元素Xm+、Yn－的離子核外電子層結構相同，則關于X、Y兩元素的敘述正確的是
A. X的原子序數小于Y的原子序數 B. X、Y的核電荷數之差是（m－n）
C. X和Y處于同一周期 D. Y元素與X元素的族序數之差是8－(m+n)
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【題目】100 mL 3mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的
A.碳酸鈉溶液B.硫酸氫鈉溶液C.硫酸鈉溶液D.硝酸鉀溶液
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【題目】下列反應在210℃達到平衡：
PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g) △H ＞0 K＝1 ①
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) △H ＜0 K＝5×104 ②
COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) △H ＞0 ③
（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示____________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值___________________（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）。
（2）根據反應①的平衡常數K的表達式，平衡時，下列等式必定成立的是___________
A．c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1
B．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)=1
C．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)
（3）降低Cl2濃度，反應③的K值___________(填“增大”、“減少”或“不變”)
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【題目】A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中B與C相鄰，C與E同主族；A中L層是K層的2倍，B的電子數比C的電子數少1個；F元素的原子在周期表中半徑最小；常見化合物D2C2與水反應生成C的氣體單質，且溶液使酚酞溶液變紅。G是第三周期原子半徑最小的主族元素。
（1）B在元素周期表中的位置_____；D的最高價氧化物的水化物的電子式____，用電子式表示FGC的形成過程為_______；
（2）B與F元素可形成18電子分子的電子式為_____。
（3）A、B、C的氫化物穩定性順序為_______（用分子式表示）；G的陰離子的還原性_____（大于或小于）E的陰離子。
（4）F2C和F2E中，沸點較高的是____（填化學式），其主要原因是_____。
（5）錫（Sn）是古代五金之一，在第五周期第ⅣA，錫能和濃硫酸反應生成Sn（SO4）2和刺激性氣味氣體，反應的化學方程式為_______。
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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列有關說法錯誤的是( )
A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R>Q
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W
C. 原子半徑：T>Q>R
D. T的單質是兩性物質
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【題目】用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器略去），能達到實驗目的是（ ）
A. 
制取乙酸乙酯
B. 
吸收NH3
C. 
石油的分餾
D. 
比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強弱
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【題目】下列描述的離子反應方程式正確的是
A. 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO－=SO32-+2HClO
B. 氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O
C. 用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣：MnO2+4HCl(濃)
Mn2＋+2Cl―+Cl2↑+2H2O
D. 等濃度的 NaHSO4 與 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性：Ba2＋+2OH―+SO42―+2H＋=BaSO4↓+2H2O
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【題目】核磁共振氫譜是研究有機物結構的有力手段之一，例如乙醛的結構簡式為CH3-CHO，在核磁共振氫譜中有兩個峰，其峰面積之比為3：1。
（1）結構式為
的有機物，在核磁共振氫譜上吸收峰的面積之比為 __________；
（2）某含氧有機物，其質譜圖中最大質荷比為46.0，碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%，核磁共振氫譜中只有一個吸收峰，則該有機物的相對分子質量為___________，其結構簡式是 _________________。
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