Question

【題目】已知歧化反應：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，下列說法正確的是(　　)

A. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶2

B. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

C. 1 mol NO2與足量水反應轉移電子個數為2NA

D. 每生成22.4 L NO，有2 mol NO2被氧化

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．該反應中N元素的化合價由+4價變為+5價和+2價，所以生成硝酸氧化產物，其計量數是2，生成NO是還原產物，其計量數是1，所以氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1，選項A錯誤；B．該反應中N元素的化合價由+4價變為+5價和+2價，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，其計量數是2，生成NO的二氧化氮是氧化劑，其計量數是1，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：2，選項B正確；C．在反應中若有1mol NO2參與反應時，有mol電子發生轉移，選項C錯誤；D．沒有說明標準狀況下，22.4 L NO不一定為1mol，無法計算被氧化 NO2的物質的量，選項D錯誤；答案選B。